教学说明:
本堂课采用边讲边实验、边练习的方法,把化肥的性质、作用及施用时 的注意事项,直观而生动地介绍给学生。用意在于激发学生学习兴趣,培养学生动手能力、观察能力和思维能力,并注意开拓学生视野,适当拓宽知识面。整堂课力求体现顺应学生认知结构,实现知识和能力的同步到位。在教学中理 论联系实际,使学生掌握的知识能学以致用,有利于激发学生学习化学的兴趣。
实验准备:
每组学生2人。课前备好的实验用品有氨水、硫铵、碳铵、尿素、硝铵、氯化铵、草木灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、石灰、蒸馏水、试管、玻璃棒、酒精灯等。
教学过程:
师:请举出含有氮元素的酸、碱、盐。
【练习】三位学生上黑板分别写出含氮元素的酸、碱、盐,其他同学做在笔记本上。(教师巡视。)
师:再请一名同学上黑板订正差错。
(学生在预习后能写出HNO3、NH3•H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。如果学生写不出,可由教师写。)
师:请算出NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4和CO(NH2)2的含氮百分率。
【练习】四位学生上黑板,教师巡视。
【引言】在酸、碱、盐 各类化合物中,特别是盐类中,有好多种含有农作物所需要的营养元素,因而可 以用作肥料。这种以矿物、空气、水为原料,经化学或机械加工制成的肥料叫做化学肥料,简称化肥。化肥分氮肥、磷肥、钾肥、微量元素肥料和复合肥料等。(看实物:氮肥、磷肥、钾肥等。)
【板书】化肥
一、氮肥
师:目前农业上常用的氮肥有哪些?主要作用是什么?
生:氨水、碳铵和尿素,供作物的茎和叶生长。
师:碳铵是铵盐中的一种,还有硫铵(肥田粉)、硝酸铵等。
【板书】1.氨水—— 氨气的水溶液。2.铵盐。3.尿素(分别写在设计好的黑板的某位置上。)
【实验】请大家做实验:往氨水中滴加酚酞溶液后,再加热煮沸,观察发生的现象。
【实验】教师巡视,学生讨论,讲现象(往氨水中滴入酚酞溶液显红色,加热煮沸,红色消失)。
师:请同学归纳氨水的性质。
生:(1)无色液体,有刺激性气味,(2)显碱性,(3)易挥发。
(学生边回答,教师边板书。)
师:怎样保存氨水?
生:密封在容器里,放在阴凉处,也可在氨水的表面覆盖一层矿物油。(后一句可由老师讲。)
师:氨水是液体,运输不便,容易挥发而降低肥效,想什么办法使氨水便于贮存、运输。
生:生产上常用酸跟氨反应,生成固体铵盐用作肥料。
【演示】做硝酸、硫酸、盐酸分别跟氨反应的实验,现象有什么不同?
生:盐酸和硝酸遇氨冒白烟,硫酸跟氨反应不冒烟。
师:氨遇挥发性酸冒白烟。
【实验】硝铵、硫铵的水溶性和加热碳铵、氯化铵。
师:这两个实验说明铵盐有哪些性质?
【讨论】(1)大都是白色固体,易溶于水 。(2)都易分解,一般生成氨和相应的酸。(边讨论,边板书。)
【练习】同学上黑板写化学方程式。NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3 、NH4Cl
【演示】硫铵、氯化铵跟熟石灰共热,用湿润的红色石蕊试纸检验氨。引导学生看书回答铵盐在贮存和使用时应注意的问题。
生:看书、讨论,回答问题。
【板书】铵盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨,降低肥效(写在铵盐后面)。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 ===CaSO4+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 =====CaCl2+2H2O+2NH3↑
在教师指导下由学生写化学方程式,并指出实验室可用固体氯化铵和熟石灰制取氨。
请同学们做实验:用氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸等证明硫酸铵中存在NH4+
【实验】教师巡视指导。
师:写出该实验的化学方程式。
【练习】一学生上讲台写,其他学生在笔记本上练。(NH 4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
师:引导学生看课本上讲的碳铵、硝铵、硫铵的特点,铵盐的含氮质量分数,硝铵使用时的注意事项和尿素的性质。
【板书】存在于动物尿中(写在尿素的后面)