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安徽省安庆一中、合肥六中2013-2014学年高二第二学期期末联考化学试卷（带解析）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：160.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2014-09-09 16:44:35
- 上传时间：2014-09-09 16:45:13
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※资料简介※
安徽省安庆一中、合肥六中2013-2014学年高二第二学期期末联考化学试卷（带解析）

1．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4N_A

B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)₂悬浊液反应，转移电子数目为N_A

C．标准状况下，N_A 个HF分子的体积约为22.4L

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N_A

【答案】D

【解析】

试题分析：A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为5N_A，错误；B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)₂悬浊液反应，转移电子数目为2N_A，错误；C．标准状况下，N_A 个HF分子的分子之间存在氢键，使分子之间的距离变小，所以体积小于22.4L，错误；D．由于每1mol的乙烯或乙醇消耗的氧气的物质的量是3mol，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N_A，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BeCl₂   　       B．H₂S            C．NCl₃     D．SF₆

【答案】C

【解析】

试题分析：A．BeCl₂  只有Cl满足8电子的稳定结构，错误；B．H₂S 只有S满足8电子的稳定结构，错误；C．NCl₃中的N、Cl都满足8电子的稳定结构，正确；D．SF₆只有F满足8电子的稳定结构，错误。

考点：考查分子中原子结构的稳定性的知识。

3．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是

A．乙酸丙酯      B．甲酸甲酯          C．乙酸甲酯       D．乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

试题分析：某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，则水解产生的羧酸与醇的相对分子质量相等。因此醇的分子中含有的C原子数比羧酸多一个，则化合物X是乙酸丙酯，故选项是A。

考点：考查酯水解产物的关系的知识。

4．在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Ag⁺、NO^-₃、Na⁺、Cl^-B．K⁺、HCO^-₃、Cl^-、Al³⁺

C．NO^-₃、Fe²⁺、H⁺、Br^-D．K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

【答案】D

【解析】

试题分析：A.Ag⁺、Cl^- 会发生离子反应而不能大量共存，错误；B. HCO₃^-、Al³⁺会发生双水解反应因此离子不能大量共存，错误；C.NO₃^-、Fe²⁺、H⁺会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；   D.K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-离子之间不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。

考点：考查离子大量共存的知识。

5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

A．离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺         B．原子半径：Ca＞S＞Cl

C．热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂Se       D．酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

【答案】D

【解析】

试题分析：A.对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺ ，正确；B.对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径就越小，对于电子层数不同的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Ca＞S＞Cl，正确；C.元素的非金属性越强，元素形成的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：Cl>S>Se，所以热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂Se，正确；D.元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强。元素的非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄，错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

6．把含有FeBr₂、FeI₂各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl₂，第一份溶液中有一半的I^―被氧化成I₂，第二份溶液中有一半的Br^―　被氧化成Br₂，两份通入Cl₂的物质的量之比

A．1：1　      　B．1：2　        　C．1：3　      　D．1：5

【答案】D

【解析】

试题分析：由于还原性：I^->Fe²⁺>Br^-,所以第一份溶液中有一半的I^―被氧化成I₂，则根据反应方程式：Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂可知：反应的I^―的物质的量是amol，则消耗的氯气的物质的量为a/2mol；第二份溶液中有一半的Br^―　被氧化成Br₂，则发生了反应：Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂消耗氯气amol；2Fe²⁺＋Cl₂== 2Cl^－＋2Fe³⁺，n(Fe²⁺)=2amol, 消耗氯气amol;Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂,反应的n(Br^－)= amol; 消耗氯气a/2mol；因此一共消耗氯气的物质的量是5a/2mol。因此两份通入Cl₂的物质的量之比a/2mol：5a/2mol=1：5。故选项是D。

考点：考查微粒的还原性的强弱及反应的先后顺序、和有关计算的知识。

7．根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑；③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W²⁺+2e^-=W，Y－2e^-=Y²⁺。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是

A．X＞Z＞Y＞W   B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W   D．Z＞Y＞X＞W

【答案】C

【解析】

试题分析：①X+Y²⁺=X²⁺+Y，还原性X>Y；②Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑；则Z非常活泼；③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；则还原性：Z>X；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W²⁺+2e^-=W，Y－2e^-=Y²⁺。则还原性：Y>W,所以这几种
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