滁州中学高三化学月考一试卷20140901
一.选择题(本题包括28小题,每小题2分,共56分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法正确的是
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
2.某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是
A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
3.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A.1种 B.2种 C.3种 D.8种
4.A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为
A.18、6、4 B.20、8、6 C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6
5.下图中,能正确表示基态硅原子的是
A B C D
6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①
7.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是
A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价
8.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
9.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中
常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P-H键是非极性键
10.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
11.有关苯分子中的化学键描述正确的是
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
12.下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.NH3的热稳定性比PH3强
13.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.二氧化氮 B.光气(COCl2) C.二氟化氙 D.三氟化硼
14.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力,含有以上两种作用力的晶体是
A.HCl B.金刚石 C.NaOH D.Na
15.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10) 如下图,则下列判断错误的是