☆温故知新☆
1、(思考、讨论)取用药品时应注意哪些 事项?
(1)固体的取用要注意什么?
(2)固体药品取用的几个原则:
(3)液体的取用要注意什么?
2、(自学、思考)给液体加热时注意哪些事项?
3、(自学、思考)使用酒精灯的安全注意事项有哪些?
4、(自学、思考)如何稀释浓硫酸?
5、(自学、思考)用高锰酸钾制氧气的实验有哪些注意事项?
6、(自学、思考)用氢气还原氧化铜的实验有哪些注意事项?
☆课堂探讨☆
1、要做到实验安全,应注意遵守实验室规则,了解安全措施,掌握正确的操作方法等问题。
〖探究活动〗以下图片,请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗?
【思考与交流】
(1)以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
(2)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的( )
2、实验室常见安全事故处理方法
〖探究活动〗生举出一些常见实验事故及其处理方法
3、分离和提纯
(1)分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质。
(2)提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净物质。
【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子,教师点评。
【思考交流】
(3)分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗?你如何看待这个问题?能 举出一些例子吗?
4、粗盐的提纯
用海水、盐井水、盐湖水直接制盐,只 能得到粗盐,其中还有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。
操作步骤
步骤 现象
1.溶解:
2.过滤:
3.蒸发:
【探究活动】亲手实验,完成表格,教师点评。
【教师释疑】 纠正学生实验中存在问题,学会规范操作。
【思考交流】
上述哪些步骤中需使用到玻璃棒?其分别的作用是什么?
5、离子的检验
经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐,用化学方法进行检验。检验SO42—离子,利用在溶液中SO42—的化合物与BaCl2溶液反应,生成不溶于 的硫酸钡沉淀。利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。
例如,硫酸钠 与氯化钡的反应:
【探究活动】亲手实验,得出结论
【教师释疑】纠正学生实验中存在问题,学会规范操作。
【思考交流 】
要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐,应如何操作:
杂质 应选择加入的试剂 涉及的化学方程式
硫酸盐SO42—)
MgCl2(Mg2+)
CaCl2(Ca2+)
6、除杂
根据分析,对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的NaCl溶液,要除去这几种杂质,所加试剂的先后顺序是什么?经过分析、归纳,总结除杂的思路和过程中的注意点。
除杂的基本思路
确定物质的组成,即含有哪些杂 质
选择 最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法(把杂质转化成沉淀、气体或是水)]
选择适当的除杂试剂,尽量不引入新杂质;否则要求生成新杂质后要易于再次除去
充分考虑除杂过程中各种试剂的用量,以在最终不引入新杂质为原则
注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
【探究 活动】学生分析所加试剂的先后顺序
【教师释疑】 选择一种试剂会引入哪种杂质离子,在后面的操作中要能除去。
【思考交流】
加入除杂试剂的顺序可以是什么?
顺序一:
顺 序二:
顺序三:
☆课堂提高☆