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2015年高考化学一轮复习精品资料--专题13.3 晶体结构与性质

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.04MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2014-09-28 14:47:54
- 上传时间：2014-09-28 14:48:42
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※资料简介※
1．下列说法正确的是(　　)
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B ．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
2．据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是(　　)
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键
3．在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是(　　)
A．NaF B．NaCl
C．KBr D．MgF2
4.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
5．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H—O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
6．下列有关说法不正确是(　　)
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个 Cu原子的配位数均为12
7.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是(　　)

A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
8．Ⅰ.下列说法正确的是________(填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同)
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
Ⅱ.下列叙述正确的是________。
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Ⅲ.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y原子的价电子排布为msnmpn。R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(○代表X)，可确定该晶胞中阴离子的个数为________ 。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：____________________________________。
(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是________，中心原子采取的杂化轨道类型是________，该分子中含有________个π键。
(4)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的乙气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________。
(5)这五种元素中，电负性最大与最小的
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