一、基础知识归类总结
1、概念:有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2、本质:溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。
3、离子方程式:
概念:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
写:写出正确的化学方程式;
拆:把易溶强电解质的化学式改写成离子符号;
删:把没有参加反应的离子从方程式两边删去;
查:检查方程式两边原子及电荷数是否相等。
(1)可溶性强电解质写成离子,非电解质、难溶物等写成化学式;
(2)电解质固体或纯液体之间反应,不写离子方程式;
(3)氧化物作为反应物和生成物均写成化学式;
(4)微溶物的处理。作为澄清液反应时,可以拆成离子形式;作为悬浊液反应时,要保留化学式;作为生成物时,一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。
意义:不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。
4、离子共存:离子不能大量共存的规律:
⑴生成难溶物或微溶物;
⑵生成气体或挥发性物质;
⑶生成难电离的物质;
⑷发生氧化还原反应;
⑸发生络合反应;
⑹发生双水解反应的离子不能大量共存;
⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存:如HCO3-、HS-
⑻若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。
⑼溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
5、思维拓展
例1、下列离子方程式中,正确的是( D )
A.向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢: 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓
B.氯气通入冷水中Cl2+ H2O=Cl-+ClO-+2H+
C.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
[解析] A项H2S是弱酸,应用化学式表示。B项氯气与水反应生成的HClO是弱酸,应用化学式表示。C项S2-水解应分步进行。
例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
C.碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:
Mg2++2HCO3-+2OH-== MgCO3+2H2O+ CO32-
D.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
[解析] A项不符合化学反应事实,产生的应是Al(OH)3而不是AlO2-,因Al(OH)3难溶于氨水;B中二氧化硫是过量的,故生成HSO3-;C项MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,故应生成Mg(OH)2沉淀。D项中还原性:I->Fe2+,故少量氯气先与I-反应。A.2I-+Cl2=I2+Cl2
例3.下列离子方程式正确的是(A )
A.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚:C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O
[解析] A项中碳酸钠溶液可以溶解苯酚产生酚钠;B项的判断需要运用知识迁移能力,将SO2与CO2联系,同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点,忽略差异,思维定势严重, SO2与CO2的区别在于SO2具有较强的还原性,易被次氯酸盐氧化,因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。正确的离子方程式为:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl-+HClO;C选项中同学们易忽略量的关系,审题时应注意“至中性”这一限定条件,以H+与OH-的中和反应作为主要矛盾加以考虑,而不要将两个离子反应简单相加。正确的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D选项中同学们容易忽Fe3+能将I-氧化所以二者不能共存的事实,简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)3溶解。正确的离子方程式为:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
例4、(2003•综合能力测试)在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )。
A.Mg2+ Ca2+ HCO3- Cl- B.Na+ AlO2- Cl- SO42-
C.K+ Fe2+ SO42- Br- D.Fe2+ Ca2+ Cl- NO3-
[解析] 在强酸性溶液中,A中的HCO3-,B中的AlO2-不能大量共存,D中的NO3-和H+共同作用,可以氧化Fe2+,也不能大量共存,故选C。
例5、 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
[解析]由题意,可知水的电离被抑制了,显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存”,则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存;C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存;D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。 [答案]B
6、离子方程式书写的常见错误: