“华安、连城、泉港、永安、漳平一中,龙海二中”四地六校联考
2014--2015学年(上)第一次月考
高三化学试题
(考试时间:90分钟 总分:100分)
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共16题48分)
1、英国物理学家约翰•丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系的是 ( )
①鸡蛋白溶液 ②肥皂水 ③淀粉溶液 ④硝酸钾溶液
A. ① B.② C.④ D.③
2、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )
① 酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2
② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A.①和 ③ B.②和③ C.③和④ D.②和⑤
3、.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是 ( )
A.在该反应中维生素C作催化剂
B. 砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D. 上述反应中维生素C作氧化剂
4、下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是 ( )
A.相同体积、相同密度的CO和C2H4
B.相同质量、不同密度的N2和C2H4
C.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
D.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( )
A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为
B.标准状况下,1.8 g H2O所含有的质子数为
C.25℃时,1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2
D.标准状况下,2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2
6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的
是( )
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B. K+、CO32-、Cl—、NO3—
C. NH4+、Na+、SO42-、NO3— D. Na+、K+、NO3—、SO32—
7、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
B.一小块钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2
8、下列叙述中,正确的是 ( )
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.含金属元素的离子一定是阳离子
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) ( )
A.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
10 、某溶液中大量存在五种离子:NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42-) :n(Fe3+) :n(H+) :n (X) = 2 :3 :1 :3 :1,则X 可能为 ( )
A.Cl- B.Fe2+ C. Mg2+ D.Ba2+
11、 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( )
C.大理石溶于醋酸溶液: CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3- + OH- === CO32- + H2O
D.向明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ +