益阳市箴言中学2014—2015学年高一10月月考
化 学
时量:60分钟 满分100分
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Fe 56 Cl 35.5
第I卷(选择题 共60分)
选择题部分共15小题,每小题给出四个选项中只有一个选项正确,每小题4分,共60分。
1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( )
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2.下列实验操作中,不合理的是( )
① ② ③
A.洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干
D.粗盐提纯,选①和②
3.如图所示,容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。以下是某同学猜测关于这样做的原因,你认为正确的是 ( )
A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画
4.为了萃取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是( )
A.CCl4 B.酒精 C.汽油 D. 苯
5.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
6.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是( )
A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B.未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝
C.用氢气还原氧化铜时,要先通一会儿氢气,再加热氧化铜
D.酒精灯不用时,必须盖上灯帽
7.鉴别SO42-时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A.稀盐酸、BaCl2溶液 B.稀硝酸、BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D.BaCl2溶液、稀盐酸
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.1 mol•L-1 NaCl溶液中含有NA个Na+
B.25 ℃,101 kPa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,22.4 L Cl2含有的分子数为 NA
D.标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
9. Na2CO3俗名纯碱,下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是( )
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是酸式盐
C.Na2CO3是难溶性盐 D.Na2CO3是钠盐
10.欲配制100ml 1.0 mol•L-1Na2SO4溶液,正确的方法是( )
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A.①② B.②③ C. ③ D.①②③
11.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断( )
A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸
12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L-1为 ( )
A.(2y-4x)/a mol•L-1 B. (y-2x)/a mol•L-1
C.(2y-2x)/a mol•L-1 D.(y-x)/a mol•L-1
13.某金属氯化物MCl2 40.5 g,含有0.6 mol Cl-,则金属M的摩尔质量为( )
A.135 B.135 g•mol-1 C.64 D.64 g•mol-1
14.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol•L-1,则c1和c2的数值关系是( )
A.c2>2c1 B.c2=2c1 C.c2<2c1 D.无法确定
15.100mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质。现欲配制1mol•L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.4∶1 B.1∶5 C.1∶4 D.2∶3
第II卷(非选择题 共40分)
非选择题部分共3小题,有数值计算的题,答案中必须