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【全国百强校】安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高二上学期第一次质量检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：164.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2014-10-20 10:48:15
- 上传时间：2014-10-20 10:48:52
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※资料简介※
可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16   Cu 64

第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1.下列说法正确的是（   ）
A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
2、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泻的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
3.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（   ）
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
4．为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　)
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极
5.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（   ）
A．一定大于92.0 kJ   B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定
6.如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)
A．ΔH>0
B．X能量一定高于M
C．该反应为放热反应
D．该反应一定不必加热就可以发生

7.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原

8.烧杯A中盛放0.1 mol•L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mo l•L－1的
CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．A为电解池，B为原电池
B．Fe电极发生还原反应
C．当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1 mol
D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大
9．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O 放电充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推断中正确的是(　　)
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2
＋2e－===Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某
种碱性电解质溶液中
A．①②③　　　　B．①②④       C．①③④   D．②③④
10．(2011•衡水模拟)下列说法正确的是(　　)
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结
构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法
正确的是(　　)
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗标准下1.12 L的H2
D．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极
12．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)
A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl
13．用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42——2e—==PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O
若制得Cl20.050mol，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是      （    ）
A、0.025mol               B、0.050mol
C、0.10mol                D、0.20mol
14．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
15．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
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