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浙江省富阳市场口中学2014-2015学年高二上学期第一次质量检测化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：106.57KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2014-10-21 10:30:58
- 上传时间：2014-10-21 10:31:33
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※资料简介※
一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是
A．水在常温下属于分子晶体                B．水的电离和电解都需要通电
C．水分子很稳定是因为H-O共价键键能大    D．金属的电化学腐蚀与水无关
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
   A．①②③④    B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦⑧
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．炭和水蒸气反应 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
4．下列说法中错误的是
A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．无需加热的反应一定是放热反应
D．恒温、恒压条件下的反应热叫做焓变
5．下列说法正确的是
A．含硅材料广泛用于太阳能电板、半导体材料、光纤通讯以及建筑材料等
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．工艺师利用稀盐酸刻蚀石英制作艺术品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
6．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A．NaNO2是还原剂                B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化产物和还原还原的物质的量之比是1∶1
7．下列关于晶体的说法正确的是
A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B．原子晶体一定是单质
C．离子晶体熔化时，需要克服离子键   D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂
8．NH3的喷泉实验不能说明
A．常温常压下NH3在水中的溶解度很大 B．NH3的水溶液呈碱性
C．NH3的沸点较高       D．产生喷泉现象的关键是使烧瓶内外的气压差显著
9．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是
A．KMnO4　　 B．NaNO2           C．FeCl3               D．HNO3
10．下列不属于氮的固定的是
A．雷雨天：N2 + O2 = 2NO            B．工业上合成氨：N2 +3H2     2NH3
C．大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮    D．2NO+O2 = 2NO2
11．下列物质：①Cl2；②Na；③Na2O2；④NO2分别与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是
A．①②③      B．②③④      C．①②④      D．①②③④
12．下列四种说法：(1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物；(2)只有C2H6O组成的物质一定是纯净物；(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应；(4)同素异形体之间的相互转化属于化学反应。其中错误的组合是
A．只有(1)(2)   B．只有(3)(4)    C．只有(1)(2)(3)    D．(1)(2)(3)(4)全错

14．下列不能用于实验室制取NH3的是
A．C a(OH)2固体与NH4Cl晶体混合加热 B．分解NH4Cl晶体
C．分解NH4HCO3晶体      D．将浓氨水加入到锥形瓶中的CaO固体上
15．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后溶液中NaClO
与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A． 1:1        B． 5:1         C． 9:4        D． 11:2
16．氨氧化制硝酸的反应如下：①NH3+O2→NO+H2O； ②NO+O2→NO2；③NO2+H2O→HNO3+NO。若要得到2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是
A．2mol              B．3 mol           C．4 mol   D．5 mol
17．在11.8g铁铜混合物中加入足量的硝酸，得到硝酸唯一的还原产物NO的物质的量为0.2mol，充分反应后向混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀的质量为
A．18g           B．20g           C．22g             D．24g
18 ．已知热化学方程式：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；ΔH = -283.0 kJ•mol-1
     ②H 2(g) +1/2O2(g) = H2O(g)；ΔH = -241. 8 kJ•mol-1
则下列说法正确的是
A．H2的燃烧热ΔH = -241.8 kJ•mol-1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ；ΔH = -41.2 kJ•mol-1
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一
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