1、下列化合物的俗称与化学式不对应的 是 ( )
A.绿矾-FeSO4•7H2O B.芒硝-Na2SO4•l0H2O
C.明矾-Al2 (SO4)3•l2H2O D.胆矾-CuSO4•5 H2O
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0. 1NA
B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1 NA
C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0. 4 NA
3、下列解释事实的方程式不正确的是 ( )
A.测 o.1 mol/L氨水的pH 为ll:NH3•H2O +OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2 H2O══2Na OH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2 Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2A1+2OH-+2 H2O ══2Al +3H2↑
4、实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是 ( )
A. Na +、Mg2+、S 、Cl- B.ClO-、I-、N 、Ba2+
C.Na+、Al 、K+、HC D.Al3+、K+、S 、N
5、下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
A B C D
Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3
W MgO Al2O3 C2H5O Na CuCl2
6、在1 200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+ O2(g) ══ SO2 (g)十H2O (g) △H1 H2S(g)+ SO2 (g) ══ S2(g)十2H2O(g) △H2
H2S(g)+ O2(g) ══S(g)十H2O(g) △H3 2S(g)= S2(g) △H4
则△H4的 正确表达式为 ( )
A.△H4= (△H1+△H2 -3△H3) B.△H4= (3△H3-△H1-△H2 )
C.△H4= (△ H1+△H2 -3△H3) D.△H4= (△H1-△H2 -3△H3)
7、某同学组装了下图所示的电化学装置。电极I为Al,其他电极均为Cu,则 ( )
A.电流方向:电极Ⅳ→○A→电极I
B.电极I发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-══Cu
8、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 。(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
(填仪器名称)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有 。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g 。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则需要如何操作: 。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是: 。
(5)下列操作会使配制的Na OH溶液浓度偏低的是 。
A.用滤纸称量NaOH B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀盾,液面下降,又加水至刻度线 D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
9、以下是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K+、 Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、C 、S 、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol.L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示: