绪言
一、化学发展进程
1、古代化学:火和简单工具的使用→铜器时代→铁器时代→四大发明等
2、近代化学
(1)道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立,奠定了近代化学的基础;
(2)门捷列夫发现并编制出元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
二、化学研究
化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学,并改变着人类生存和发展条件,丰富人们的生活。
1.1 物质的变化和性质
一、化学变化与物理变化
1、物理变化:没有生成其它物质的变化,叫做物理变化。
例如:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等。
物理变化的特征
没有其他物质生成,仅是形状、状态(气体、液体、固体)的变化。
2、化学变化(化学反应):生成其它物质的变化,叫做化学变化,也叫化学反应。
例如:木柴燃烧、铁生锈、食物腐败等。
化学变化的基本特征
(1)有其它物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
(2)常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
3、物理变化与化学变化的区别与联系
(1)区别:是否有新物质生成。
(2)联系:化学变化中包含物理变化;物理变化中不一定包含化学变化。
二、化学性质和物理性质
1、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,叫做化学性质。
例如:铁能在潮湿的空气中生成铁锈;铜能在潮湿的空气中生成铜绿;煤和木材中的碳可以在空气中燃烧等。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质。
例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等。
几种重要的物理性质
(1)熔点
当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点。一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的。
(2)沸点
液体沸腾的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
(3)密度
我们把物质单位体积的质量叫做密度。
(4)溶解性
物质的是否溶于水或其他液态物质。
三、区别性质和变化
在叙述物质的“性质”时,往往有下列字:能、易、难、会、可以等。
例如:(1)汽油燃烧——化学变化,汽油能燃烧——化学性质
(2)汽油挥发——物理变化,汽油易挥发——物理性质
四、性质与用途
性质 用途
例:水和二氧化碳(不能燃烧) 可用来灭火
酒精(可以燃烧) 可作燃料