单元测试-江苏省泰州二中2014-2015学年度高二第一学期第一次限时作业化学试题|复习与检测|第二章化学反应速率和化学平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
教材版本：不限
适用学校：不限
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更新时间：2014-10-31 09:21:39
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※资料简介※

泰州二中2014-2015学年度第一学期第一次限时作业
高二化学

[满分：120分；考试时间：100分钟]
可能用到的元素相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Mg—24；Cu—64
                            第I卷（选择题，共40分）
一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】
1．下列化学反应过程中，△H小于零的是                              （    ）
A．碳跟水蒸气反应制备水煤气         B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气
C．高温煅烧石灰石                   D．锌跟稀硫酸反应制备氢气
2．下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)==HI(g)；△H = +26kJ•mol-1的叙述中，正确的是                                                        （    ）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
3．反应N2+3H2 2NH3 △H=—92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是        （    ）
A．温度    B．N2、H2的性质 C．压强   D．催化剂
4．氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为         （    ）
A．反应物的接触面积不同           B．反应物的浓度不同　　　
C．反应物中可能混有空气           D．反应物的能量不同
5．下列说法中可以说明反应：P(气)+Q(气) R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是
（    ）
A．反应容器内的压强不随时间变化   B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P和S的生成速率相等           D．P和Q的生成速率相等
6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：             （    ）
①Si (s) + 3HCl (g)   SiHCl3 (g) + H2 (g)    △H ＝ —381kJ / mol
②SiHCl3 (g) + H2 (g)   Si (s) + 3HCl (g)
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是                                       （    ）
A．两个反应都是置换反应           B．反应②是吸热反应
C．两个反应互为可逆反应           D．两个反应都是氧化还原反应

7．可逆反应mA(气) nB(气)达到平衡时，下列叙述中正确的是                      （    ）
①V（正）=V（逆）≠0   ②A的生成速成率等于A的分解速率
③A与B的物质的量不变 ④A与B的生成速率之比为m︰n　　
A．①            B．①②          C．①③           D．①②③④
8．下列化学反应A+B AB反应速率最大的一组是                                  （    ）
A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液
B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液
C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和
D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和
9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：                                        （    ）
    H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H = —57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H = －Q1kJ／mol
1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝ 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = －Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                   △H = －Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为                 （    ）
A．Q1＝Q2=Q3      B．Q2>Q1>Q3        C．Q2>Q3>Q1      D．Q2=Q3>Q1
10．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是                                                                         （    ）
A．0.4 mol         B．0.6 mol          C．0.8 mol        D．1.2 mol

二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】
11．在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O2 2SO3速率加快的措施是（）
A．升高温度 B．减小生成物浓

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