4. 用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述一定正确的是( )
A.标准状况下,2.24LH2O含有的质子数为 NA
B.等物质的量的氮气和氧气,都含有2NA个原子
C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA
5. 欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液,下列操作完全正确的是 ( )
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL蒸馏水中
② 用托盘天平称量32.20g的 Na2SO4•10H2O晶体,溶于适量蒸馏水中,再稀释至100 mL
③ 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 mL
A、③ B、②③ C、①② D、①③
6. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和
2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的
气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ( )
A.0.448L B.0.224L C.0.896L D.0.672L
7. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是( )
A明矾和氯水都用于自来水的处理 B.干冰和碘化银都可用于人工降雨
C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,先出现沉淀,然后溶解
D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸
8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.由水电离的c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液中:Br-、CO32-、K+、SO32-
B.含有大量AlO2-的溶液中:K +、Fe3+、Br-、SO42-
C.和Al反应放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
D.使pH试纸变深蓝色的溶液中:Cl-、K+、Mg2+、SO42-
9. 热还原法冶炼金属的反应一定属于( )
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应
10. 关于下列化学物质的说法,正确的是( )
A. MgO和Al2O3在工业上均可用于制耐高温材料,也常用于电解法冶炼镁、铝两种金属
B. 因为沸点Na>K,所以反应Na+KCl=K+NaCl能进行,可以用Na制得K
C. 化学性质很不活泼的元素,在自然界中可能存在游离态单质,如:Pt、Si等元素
D. Fe是黑色金属,但纯铁是银白色的,而且纯铁比生铁更容易被腐蚀
11.下列说法不正确的是( )
A.二氧化硅能与NaOH溶液反应,又能和HF反应,属于两性氧化物
B.工业上精炼Cu,阳极用的电极材料是粗铜
C.Fe3O4既能通过化合反应得到,又能通过置换反应得到
D.周期表中的碱金属元素,从上到下,熔点依次降低
12. 下列选项中,离子方程式书写正确的是( )
A.向硝酸银溶液中加入足量的氨水:Ag+ +2NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++ 2H2O+NO↑[
C.泡沫灭火器的灭火原理:2Al3+ +3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
D.用足量的氨水处理合成氨工业的尾气 :SO2+ NH3•H2O = NH4+ + HSO3-
13. 相同物质的量的下列物质:①金属钠 ②烧碱 ③过氧化钠 ④氧化钠,长期放置在空气中(不考虑潮解和水解),最后质量都会增加,按增加的质量由大到小排列,正确的是( )
A. ①>②>④>③ B. ①>②>③>④ C. ④>①>③>② D. ④>①>②>③
14. 下列实验不合理的是( )
A.证明非金属性强弱 S>C> Si B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.制备并收集少量NO气体 D.制备少量氧气
15. 金属钾的冶炼方法:2KF+CaC2 CaF2+2K↑+2C ,下列说法正 确的是( )
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K B.该反应能说明C的还原性大于K
C.不能用电解KF溶液来制备金属钾 D. CaC2和CaF2中阴阳离子个数比均2:1
16. 将28克铁粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中,二者刚好完全反应,已知还原产物只有NO,且反应后的溶液比反应前增加了16克,则原硝酸浓度是( )mol/L
A. 6.4 B. 4.8 C.3.2 D.2.4
二、非选择题(共5道题,52分)
17.(8分)
某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体(CuSO4•5 H2O),其实验方案如下: