当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 第二节水的电离和溶液的酸碱性 →

江西省上饶县中学高中化学选修四《3.2.4 水的电离和溶液的酸碱性》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：56.37KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2014-11-06 20:22:29
- 上传时间：2014-11-06 20:22:49
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
教学目标
知识与技能1、了解水的离子积的含义
        2、初步学会有关水的离子积的简单计算
过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力
        2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力
情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一
         2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点：水的离子积常数的概念
教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算
教学过程设计：
流程教师活动学生活动设计意图
实验
引入探究一：水的电离情况
【演示实验】0.01mol•L-1 NaCl溶液，水的导电性
教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。
  0.01mol•L-1 NaCl 0.01mol•L-1 CH3COOH 蒸馏水
现象灯泡 ] [ X。K]
指针偏转（速度、幅度）
解释及结论
【提问】1、有什么现象？
2、灯泡不亮说明了什么呢？
3、指针偏转说明了什么？
        4、水中的什么在导电？

观察现象并分析原因及结论
①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电
②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小

　
设疑启思

培养观察、分析能力

引入课题
使学生亲身体会水的电离
概念学习【板书】一、水的电离
【板书】水是弱的电解质
【展示】水的电离动画演示
        可简写为：H2O H +＋OH-
【提问】水是如何电离的？
【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？根据动画演示书写水的电离方程式
H2O＋H2O H3O+＋OH-

直观认识水的电离
概念学习探究二：水的离子积常数？
【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数
【引出概念】那么，K电离•c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。
【板书】二. 水的离子积常数
1、t℃ Kw= c(H+)×c(OH—)
【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。从中能得出什么结论？
【追问】为什么？说明什么？
【过渡】既然，Kw 会随温度的改变而发生变化，那么，在Kw 进行运算时，必须要指明温度。一般室温下。可以忽略温度对电离平衡的影响，此时Kw =？
【板书】
2、25℃时，Kw =1×10－14
【思考】在室温条件下分析：向纯水中加入少量酸或碱后c(H+)、c(OH—)、c(H2O)和Kw 的值如何变化？
你能得出什么结论？
【板书】
Kw不仅适用于纯水，而且适用于稀的酸碱盐溶液。
【练习】
1.室温下，纯水中：c(H+)= 、c(OH—)=
2.室温下，0.1mol•L-1 盐酸中c(H+ )=？c( OH—)= ？
由水电离出来的，c(H+)= 、c(OH—)=
你能从中得到什么结论？分析思考
c(H+)=c(H2O)=10－7mol•L-1
c(H2O)未电离≈c(H2O)前=55.567mol•L-1

倾听领会

温度升高，Kw 值增大，
水的电离是一个吸热过程。温度升高，促进水的电离。
水电离需要吸收能量以断裂化学键。
25℃时，Kw=10－c(H+)、c(OH—)×10－7mol•L-1 =1×10－14
思考分析：加少量酸c(H+)增大，c(OH—)减小、c(H2O) 几乎不变，Kw 不变
加少量碱c(H+)减小，c(OH—)增大、c(H2O) 几乎不变，Kw 不变
学生分析计算
明确：在任何水溶液中c(H+)=c(OH—)；
室温下，在纯水或者稀溶液中Kw =1.0×10－14
在酸溶液中，水的电离被抑制。联系旧知识
学习新知识

引出概念
形成概念

理解概念

从能量观点认识水的电离，抓实质。

发展概念
深化概念
培养分析能力
上一篇资料:名师微课堂课件--选修四第一单元第四讲化学反应与能量变化单元复习
下一篇资料:江西省上饶县中学高中化学选修4《3.2 弱电解质的电离平衡》教学设计

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...