能会用到的相对原子质量
H 1 、O 16、 Cu 64、 Al 27、 Sn 119、 Mn 55
一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题4分)
1.下列叙述正确的是
A.电解NaCl溶液时,阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2
B.0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0.1 mol•L-1
C.7 g 14C中所含中子数为4 NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D.2.24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应,转移0.1 mol电子
2.下列有 关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷 电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
3.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示,其中M、W、 X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是 ( )
A.M的氢化物与Z的氢化物反应 所得产物的水溶液呈中性
B.最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3
C.M与W形成的所有化合物分子中,各原子均满足8电子稳定结构
D.Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13
4.将适量的SO2通入Fe(NO3)3中,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色,但又立即变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是
A.S B.Fe C.Cl D.N
5.下列反应的离子方程式中正确的是
A.氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应:Ba2++ SO42- = BaSO4↓
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓ + H2O
D.用氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2 = HSO3-
6.在给定条件下,下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A.8.7g二氧化锰与50mL8mol•L-1浓盐酸共热制取氯气
B.19.2g铜与100mL12mol•L-1的硝酸反应
C.常温下,将5.4g铝片投入20mL18mol•L-1的硫酸中
D.将足量的Cu置于50mL18mol•L-1H2SO4溶液中加热
7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2 干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是
A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反应:HCO3-+OH-===CO23-+H2O
C.c反应:H++OH-===H2O
D.d反应:Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
10.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图甲,电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是
A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e