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山东省滕州市第一中学2015届高三10月单元检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：191.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2014-11-09 17:18:13
- 上传时间：2014-11-09 17:19:25
※下载地址※
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※资料简介※
高三年级单元检测试题
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5   Fe：56 Pd：207
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关说法正确的是
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率
C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
2. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe3++3e－
3.某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度甲乙丙
c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L 0.01 0 0.010 0.020
下列判断不正确的是
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
4．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

5．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
   2X(g)＋Y(g)   Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•S)
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
6. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为：下列说法正确的是
   A.该电池充电时锂极与外电源的负极相连
   B.电池在放电时，Li+向负极移动
   C.该电池充电时阴极的反应为：LixV2O2－xe－=V2O2+xLi+
   D.若放电时转移0.2mol电子，则用去的锂为1.4 x g
7 . 一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）    2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
   A.c1：c2＝1：3                 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
   C.X、Y的转化率不相等         D.c1的取值范围为0< c1 <0.14 mo /L

8. 如图所示装置，A为直流电源，a、b都是惰性电极，通电
一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是
A.x是阳极，y是阴极
B.Pt电极的质量增加
C.a是正极，b是负极
D.CuCl2溶液的pH值基本不变，U形管溶液pH值减小
9. 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A.充电时电极a连接电源的负极
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
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