重庆一中高2015级高三上期第二次月考
化 学 试 题2014.10
本部分包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
单选题:每小题只有一个正确选项。
1.某无色透明溶液中,下列离子能够大量共存的是
A.H+、NH4+、AlO2-、S2O32-
B.K+、Cu2+、OH-、Cr2O72-
C.Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D.Ag+、Mg2+、CO32-、I-
2.下列反应的离子方程式正确的是
A.MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑
B.醋酸除去水垢: 2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+ + OH- === NH3•H2O
D.Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
3.下列说法正确的是
A.用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该盐溶液含钠元素,一定不含钾元素
B.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,定容时俯视刻度线,则所配溶液浓度偏小
C.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液
D.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系,用可见光束照射具有丁达尔效应
4.下列说法不正确的是
A.碱金属元素在自然界以化合态形式存在
B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应,生成氢氧化铷和氢气
C.碱金属与氧气反应,生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D.金属铯的密度大于钠,而钠的熔点高于铯
5.下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁
A.甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱
B.乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下
C.丙装置中,若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量,灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮
D.丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸
6.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C.常温常压下,8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA
D.过氧化钠与H2O反应,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA
7.根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号 反应物 产物
① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ......
② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3
③ MnO4- ...... Cl2 、Mn2+ ......
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
8.(14分)碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
(1)钠的原子结构示意图为 。
(2)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。
(3)氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程。若利用电解饱和食盐水所得的气体制100t 36.5%的浓盐酸,理论上至少需要消耗NaCl
t。
(4)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
①分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A的名称为 。
②称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体还有剩余,由此可以