单元测试-【全国百强校】湖南省衡阳市第八中学2014-2015学年高二10月月考（六科联赛）化学试题|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
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适用学校：不限
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更新时间：2014-11-10 10:19:10
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※资料简介※

时量 90分钟                满分 100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14   O-16 Na-23   S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24   Fe-56 Zn-65 Al-27
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．强酸与强碱的稀溶液中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3    B．⊿H1<⊿H3<⊿H2      C．⊿H1<⊿H2<⊿H3        D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
2．将4 mol A气体和2 mol B气体在 2L 的容器中混合,在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1                ②2s时物质A的转化率为70%
③用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1         ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
其中正确的是
A. ①③    　　　     B. ①④ 　　　         C. ②③ 　　　            D. ③④
3. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是
A. 40mL 1.5 mol•L-1的 X 溶液                   B. 20mL 2 mol•L-1的 X 溶液
C. 10mL 4 mol•L-1的 X 溶液                     D. l0mL 2 mol•L-1的 X 溶液
4．已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应
2HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为
A、50                 B、0.02                 C、10 0                    D、无法确定
5．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g)      △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：　mA(g) + nB(g)      pC(g) + qD(g)，
当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是
A、A的百分含量不再改变   　　　　
B、各组分的浓度不再改变     　　　　
C、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应　　
7、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn（溶液，红色） H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则最终溶液颜色为
A．红色变深               B．黄色变浅            C．黄色变深         D．褪为无色
8.对于反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0，达到平衡后升高温度，则
A．平衡正向移动          B．平衡逆向移动         C．反应速率减小      D．正反应速率减小
9. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应           B. 放热的反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在常温时一定不能发生
10．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
A、VA =0.5mol / (L.min)     B、VB =0.3mol / (L.min)    C、Vc =2.4mol / (L.min)   D、VD = 1mol / (L.min)
11．在反应3H2 + N2        2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为
A、0.44s                B、1s                   C、0.33s               D、2s
12. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小
基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol•L－1的硫酸，将产生的H2
收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若
折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下
下列说法不正确的是
A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g•s－1
B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol•(L•s)－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol•(L•s)－1
D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol•(L•s)－1
13．在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2   N2O4 △H＜0。若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色    ②平均摩尔质量    ③质量      ④压强    ⑤密度中不变的是
A.③⑤                 B.③④                C.②④               D.①③
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是△H＝—283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)反应的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2
B. 温度控制在500℃有利于合成氨反应

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