当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

云南省玉溪市第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：254.69KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2014-11-11 22:25:19
- 上传时间：2014-11-11 22:25:37
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)
1．下列叙述中正确的是
A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B．化合反应一定是放热反应
C．放热反应不需要加热就一定能发生
D．吸热反应不加热也可能发生
2 .热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3．反应NH4HS(s ) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是
A．温度、容积不变时，通入SO2气体      B．移走一部分NH4HS固体
C．容积不变，充入氨气                        D．保持压强不变，充入氮气
4．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
5．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为
A．等于10 s      B．等于12 s   C．大于12 s     D．小于12 s
6．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度    B．增大D的浓度
C．减小B的浓度        D．增大A或B的浓度
7．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

8．从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项实验事实解释或结论
A 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
在室温下能自发进行这是一个熵增的反应
B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大该反应是吸热反应
D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低
9．下列说法或表示方法中正确的是 ]
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D．向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。
10．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol•L－1•s－1    B．v(A2)＝30 mol•L－1•min－1
C．v(AB3) ＝1.0 mol•L－1•s－1    D．v(B2)＝1.2 mol•L－1•s－1
11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol •L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L－1•S－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L－1•S－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
上一篇资料:云南省玉溪市第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
下一篇资料:天津市宝坻区何仉初级中学2015届九年级上学期期中考试化学试卷（解析版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...