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浙江省乐清市第三中学2014-2015学年高二10月月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：170.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2014-11-13 09:11:44
- 上传时间：2014-11-13 09:12:29
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※资料简介※
一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能
D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ + 215 kJ•mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1(中和热)
C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O   ΔH＝－1 368 .8 kJ•mol－1(反应热)
D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)   ΔH＝－483.6 kJ•mol－1(反应热)
3．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变少
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电流由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的负极
4．已知下列数据： 4Al(s)＋3O2( g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ•mol－1
2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　 △H＝－544kJ•mol－1
则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A．－859 kJ•mol－1 B．＋1403 kJ•mol－1    C．－1718 kJ•mol－1 　D．－2806kJ•mol－1
5．下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应原理解释
A 锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂
B ] 将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H > 0
C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
D 电解饱和食盐水阳极产生氯气还原性：Cl－ > OH－

6．下列说法正确的是
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
7．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

8．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，
正极放出气体一定为11.2 L
9．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ•mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，
则H2的燃烧热为－571.6 kJ•mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量
10．有关如图装置的叙述不正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
D．这是一个原电池装置
11．有关如图所示原电池的叙述不正确的是

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片     B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===Ag
C．盐桥中的K＋移向Cu（NO3）2溶液
D．用该电池电解饱和食盐水，有3.2 g Cu溶解时理论上生成0.05mol Cl2
12．结合下图判断，下列叙述正确的
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