本试卷可能用到的相对原子质量:H=1 C=12 O=16
一.选择题(本大 题共18小题,1-10題每小題2分,11-18每小題3分,共44分)
1、下列有关说法正确的是 ( )
A、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动
C、CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-) 的值增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小
2、下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧,能得到原物质的是 ( )
①NaAlO2 ②FeCl3 ③硫酸铝 ④绿矾 ⑤高锰酸钾 ⑥硝酸银⑦碳酸氢钙 ⑧蛋白质 ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2
A、①③⑤⑥⑧⑩ B、②③④⑤⑨ ⑩ C、③⑤⑦⑩ D、①③⑩
3、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 ( )
A、由水电离出来的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Cl-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中:K+、Al3+、Br-、HCO3-
C、使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、使pH试纸变深蓝色的溶液中:Cl-、K+、Mg2+、SO32-
4、常温下,某一元弱酸的电离平衡常数为:Ka=10-6,对于0.01mol•L-1的该酸,下列说法不正确是 ( )
A、该弱酸溶液的pH=4
B、加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,但Ka不变。
C、加入等体积的0.01mol•L-1NaOH溶液后,所得的溶液的pH<7
D、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解,常温下,其水解平衡常数Kh=10-8
5、下列说法正确的是 ( )
A、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中,水的电 离程度相同
B 、在含Al3+的KNO3溶液中,可通过加热法除去Al3+,证明盐的水解是吸热反应
C、已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等
D、等物质的量浓度的①NH4Cl ②NH4HSO4 ③Na2S ④NaNO3 ⑤(NH4)2SO4,其pH由大到小的排列为③>④>⑤>①>②
6、关于下列各装置图的叙述不正确的是 ( )
A、用图①装置精炼铜,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B、图②装置中盐桥中的Cl-移向乙烧杯
C、图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护
D、图④两个装置中通过导线的 电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 ( )
A、检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B、若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C、电池反应的化 学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D、正极上的反应式:O2+4e—+2H2O=4OH-
8、铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为
Fe3++Cr2+ Fe2++C r3+。
下列说法一定正确的是 ( )
A、电池充电时,阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
B、电池放电时,负极的电极反应式为
Fe2+-e-=Fe3+
C、电池放电时,Cl-从负极穿过选择性透过膜移向正极
D、电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe3+浓度降低0.1mol•L-1
9、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=cCO•cH2OcCO2•cH2。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下 列说法正确的是 ( )
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C、升高温度,逆反应速率减小
D、该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
10、有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为 Br+和Br—,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合,第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让
CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是( )
A、ClCH2CH2Cl B、BrCH2