当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 复习与检测 →

甘肃省庆阳一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：203.84KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2014-11-13 09:30:28
- 上传时间：2014-11-13 09:31:26
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
甘肃省庆阳一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷
　
一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，且只有一个正确选项，共50分）
1．（2分）某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）

　 A．实验过程中没有热量损失
　 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
　 C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
　 D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

考点：中和热的测定．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析： A．根据实验过程的保温情况确定保温效果；
B．根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
D．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；
解答：解：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；
B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故B正确；
C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D．因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键．
　
2．（2分）以化学平衡与化学反应速率的关系可知（　　）
　 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
　 B．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化
　 C．正反应进行的程度大、正反应速率一定大
　 D．只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况．

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．.
专题：化学平衡专题．
分析： A、使催化剂化学反应速率都加快，但平衡不移动；
B、平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等；
C、减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小；
D、两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动．
解答：解：A、使催化剂化学反应速率都加快，但平衡不移动，故A错误；
B、平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化，故B正确；
C、减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小，所以限度变大和速率不一定增大，故C错误；
D、两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动，所以不一定是催化剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率和限度的相关知识，学生应掌握反应限度发生变化的实质，就能迅速解题了．
　
3．（2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
　 A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素
　 C． 1mol碳和3mol碳 D． 3mol C2H2和1mol C6H6

考点：燃烧热．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2，燃烧热是物质的性质，可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析即可解答．
解答：解：A．碳和一氧化碳是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热也不相等，故A错误；
B．淀粉和纤维素是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；
C．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故C正确；
D．C2H2和C6H6物质是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查燃烧热的概念，物质不同，燃烧热也不同，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol、产物为稳定氧化物，题目较简单．
　
4．（2分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（　　）
　 A． 2A（l）+B（l）═2C（g）△H1 B． 2A（g）+B（g）═2C（l）△H2 C． 2A（g）+B（g）═2C（g）△H3 D． 2A（l）+B（l）═2C（l）△H4

考点：反应热的大小比较．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：题中各反应物质的聚集状态不同，根据固体→液体→气体为吸热过程，放热反应的反应热△H＜0据此解答．
解答：解：对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小．同一种物质的不同状态，气态时能量最高、液态时其次，固态时能量最低，四个选项中，B放出热量最多，放热反应△H＜0，所以△H2最小，
故选B．
点评：本题考查反应热的判断，题目难度不大，注意物质的聚集状态与反应热的关系，注意反应放出的热量和反应热的关系．
　
5．（2分）以下反应可以用熵判据来解释的是（　　）
　 A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
　 B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
上一篇资料:福建省厦门六中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷
下一篇资料:河北省定兴县北河中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...