化 学 试 题
总分 100分 时间 90分钟
相对原子质量:H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 单项选择题(50分)
一、(共20分,每小题2分)
1 .NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述错误的是 ( )
A、56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
B、标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
C、常温常压下,3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA
D、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
2.人们常根据物质各种特点对物质进行分类.下列分类中,前者包含后者的是 ( )
A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系
C.含氧酸、酸 D.化合物、电解质
3.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 碘化氢 乙醇
4.实现Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,正确的做法是( )
A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
5.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.工业上,三者的单质目前都使用热还原法制得
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
6.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色,将SO2气体通入溴水时,可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是 ( )
A.SO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性
B.SO2是形成酸雨的唯一原因
C.从溴水中提取单质溴, 可以用 乙醇进行 萃取
D.SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性
7.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( )
①钠与水反应生 成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中 一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3 的焰色也为黄色
④密度为1.1 g•cm-3与密度为1.2 g•cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•cm-3与1.2 g•cm-3之间,Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A.①② B.①④ C.①②③④ D.①②④
8.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 Na Al Cu Fe
熔点(℃) 97.81 660 1 083 1 535
沸点(℃) 883 2 200 2 595 3 000
A.Fe-Cu合金 B.Cu-Al合金 C.Al-Na合金 D.Cu-Na合金
9.下列操作不能达到预期目的的是: ( )