平阳县育秀中学2014学年第一学期10月月考
(高二化学试卷)
试卷说明:本卷总分100分,考试时间80分钟。请将所有答案写在答卷纸上。
(可能需要的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ag-108)
一、选择题:(每小题3分,共54分,每题只有一个正确答案)
1.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2
2.下列属于氧化还原反应的是( )
A.SO2+H2O H2SO3
B.H2CO3 CO2↑+H2O
C.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
D.C+O2 CO2
3.下列物质的分类结果全部正确的是( )
A.CO—酸性氧化物 Na2O—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物
B.汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质
C.苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
D.液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质
4.下列说法中正确的是( )
①电解质溶液导电属于化学变化 ②碱性氧化物都是金属氧化物 ③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 ④Na2O2不是碱性氧化物
A.②③④ B.①④ C.①②③④ D.②③
5.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )
A.102 46Pd和103 46Pd互为同位素 B.钯是第5周期元素
C.Pd2+核外有48个电子 D.108 46Pd的原子核内有62个中子
6.在一种酸性溶液中,可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )
A.一定有碘离子 B.可能含铁离子 C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子
7.下列各反应,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3与HCl
8.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体,下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应
B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
9.下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C.离子化合物中只含有离子键
D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能
10.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:C3H6
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:146 92U
11.下列叙述正确的是( )
A.还原性:Na>K
B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为1∶2
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,产生CO2的物质的量比为1∶2
12.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )
A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.无法计算
13.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片 2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2
+3H2↑
B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓
C 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH-+HCO-3 CO2-3+H2O
D 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2+OH- HCO-3
14.X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是( )
A.原子序数:Y>X>Z B.碱性:XOH>Y(OH)3
C.单质的还原性:X>Y D.离子半径:X+>Y3+>Z2-
15.四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )