相对原子质量:O-16 S-32 Fe-56
一.选择题(每小题只有一个正确选项,共40分)
1.下列电离方程式书写正确的是 ( )
A.NaHSO4 Na++ HSO4- B.NaHCO3 Na++H++CO32-
C.H3PO4 3H++PO43- D.HF H++F-
2.下列各组物质中,都是强电解质的是 ( )
A.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.HBr、HCl、BaSO4. D.HClO、NaF、Ba(OH)2
3.化学知识在生活中有重要意义,下列说法不正确的是 ( )
A.草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污
B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
C. 捕获排放的CO2能降低地球的温室效应
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
4.加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是 ( )
A.氯化铝 B.碳酸氢镁 C.碳酸钠 D.高锰酸钾
5.下列有关说法正确的是 ( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀
C.CH3COOH溶液加水稀释后,电离平衡正向移动,溶液中的c(CH3COO-)增大
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
6.常温下,有下列四种溶液:
① ② ③ ④
0. 1mol/L
NaOH溶液 pH=11
NaOH溶液 0.1mol/L
CH3COOH溶液 pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是 ( )
A.由水电离出的c(H+):③<①
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COOˉ)> c(H+)
> c(Na+)>c(OHˉ)
7.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a
B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-)
D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:
3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3 )
8.下列各组离子能大量共存,且溶液为无色透明的是 ( )
A.Al3+、AlO2-、NO3-、Cl- B.CrO42-、H+、K+、NO3-
C.Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D.K+、SO42-、S2-、Na+
9..在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48)( )
A.11.52 B.11.70
C.11.82 D.12.00
10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A.0.1 mol/LCH3CO OH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
C.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2-) + c(HS-)+ c(H2S)
D.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32-)
11.在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积(x轴)与生成沉淀(y轴)之间的关系表示正确的是 ( )
12.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 ( )
A.V(NaOH) = 0时,c(H+)=1×10—2mol/L
B.V(NaOH) <10mL时,一定存在c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4- )
C.V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10—7 mol/L
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- )
13.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:
其中第①步中存在平衡:2CrO¬42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是 ( )
A.第①步当2c (Cr2O72-)=c(CrO42-)时,达到了平衡状态
B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成
C.Cr(OH)3是一种两性氢氧化物,所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中
D.第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
14.常温下,浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下:
溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaCl O
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
下列说法正确的是 ( )
A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1:1反