东省广州六中2015高三(上)第一次质检化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)
1.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A. 不是同分异构体
B. 分子中共平面的碳原子数相同
C. 均能与溴水反应
D. 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
考点: 有机物分子中的官能团及其结构
专题: 有机物的化学性质及推断.
分析: A.分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体;
B.分子中共平面的碳原子数不一定相同;
C.酚能和溴水发生取代反应,醛基能被溴氧化;
D.红外光谱区分化学键或原子团,核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数.
解答: 解:A.二者分子式相同,都是C10H14O,且二者结构不同,所以是同分异构体,故A错误;
B.分子中共平面的碳原子数可能相同,共平面的碳原子数可能是8,故B错误;
C.左边物质含有酚羟基,能和溴水发生取代反应,右边物质中的双键能和溴水发生加成反应,醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基,故C正确;
D.红外光谱区分化学键或原子团,核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数,氢原子种类不同,所以可以用核磁共振氢谱区分,故D错误;
故选C.
点评: 本题考查了物质的结构和性质,明确物质中官能团及其性质是解本题关键,难点是碳原子共面个数的判断方法,题目难度不大.
2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 明矾溶液:K+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣
B. pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C. 弱碱性的溶液中:K+、Ca2+、SiO32﹣、HCO3﹣
D. 能使pH试纸变深红色的溶液中:Na+、NH4+、I﹣、SO42﹣
考点: 离子共存问题.
专题: 离子反应专题.
分析: A.明矾溶液中存在Al3+,与Al3+反应的离子不能大量共存;
B.pH=7的溶液呈中性;
C.Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀;
D.能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性.
解答: 解:A.明矾溶液中存在Al3+,HCO3﹣、OH﹣与Al3+反应而不能大量共存,故A错误;
B.pH=7的溶液呈中性,但Fe3+水解呈酸性,不能存在于中性溶液中,故B错误;
C.Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性,酸性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.
故选D.
点评: 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重互促水解反应的离子共存考查,题目难度中等.
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. 室温下,1L pH=1的盐酸中,由水电离的H+离子数目为0.1NA
B. 标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
C. 甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为4NA
D. 1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为NA
考点: 阿伏加德罗常数.
专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: A.盐酸中,氢离子抑制了水的电离,溶液中的氢氧根离子为水电离的.
B.标准状况下,三氧化硫的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量;
C.甲烷燃料电池中,正极氧气得到电子,1mol氧气完全反应生成得到4mol电子;
D.C2H6O分子不一定为乙醇,可能为二甲醚.
解答: 解:A.pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L,氢氧根离子浓度为1×10﹣13mol/L,盐酸中氢氧根离子是水电离的,则1L水中水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol,由水电离的H+离子数目为1×10﹣13NA,故A错误;
B.标况下三氧化硫不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量,故B错误;
C.标况下22.4L气体的物质的量为1mol,甲烷燃料电池中负极反应的为氧气,1mol氧气完全反应得到4mol电子,根据电子守恒,电路中通过的电子数目为4NA,故C正确;
D.C2H6O存在乙醇和二甲醚两种同分异构体,所以1molC2H6O中不一定含有羟基,故D错误;
故选C.
点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,选项A为易错点,注意盐酸中氢氧根离子是水电离的.
4. 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )
A. 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
B. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C. 可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D. 需要加热的反应不一定是吸热反应