当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 复习与检测 →

河北省邢台市第二中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：93.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2014-11-28 15:48:17
- 上传时间：2014-11-28 15:49:11
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
考生注意：本卷总分为100分    时间为90分钟
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，只有一项是符合题意）
1．下列方程式书写正确的是（    ）
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3   Na＋＋HCO3－
B．HS-的水解方程式：HS-＋H2O   H2S＋OH－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O   H2CO3＋2OH－
D．H2SO3的电离方程式H2SO3   2H＋＋SO32－
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸    B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
3．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（    ）
A.在pH=0的溶液中：N a+、Fe2+、C l－、NO3－
B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol•L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－
C.c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－
D.某无色透明溶液：Na+、 Al3+、SO42－、HCO3－
4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（   ）
A. AgCl沉淀的生成和溶解在达到平衡时就不再进行
B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+
C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
5．下列叙述中与盐类的水解有关的是(　　)
①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦　　　B．②⑤⑦     C.③⑥⑦       D．全有关
6．下列说法正确的是（   ）
A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol•L－1KHC2O4溶液中：c（C2O ）>c（H2C2O4）
B．在小苏打水溶液中：c（Na +）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH－）
C．相同温度下，1 mol•L—1氨水溶液与0.5mol•L—1氨水溶液中，c（OH－）之比是 2:1
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH ）>c（Cl）>c（H+）>c（OH）
7．把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是         （      ）
A．NaHCO3    B． FeCl3    C． Mg (NO3)2    D．Al2(SO4)3
8．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极     ②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
9．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全)       (　　)
A．NaOH       B．Na2CO3       C．氨水        D．MgO
10．下列推论正确的是(      )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)   △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0，△S >0，则：该反应任何温度下都能自发进行
11．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动     ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)
上一篇资料:河北省平泉县第四中学九年级化学上册第二单元《实验活动1 氧气的实验室制取和性质》课件
下一篇资料:河北省邢台市第二中学2015届高三上学期第三次月考化学试题（扫描版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...