1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能
A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦
2.下列变化过程,属于放热反应的是:
①液态水变水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O( l) ΔH=-57.3 kJ/mol。向
1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时
的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
A.ΔH1 > ΔH2 > ΔH3 B.ΔH1 < ΔH3 < ΔH2
C.ΔH1 < ΔH2 < ΔH3 D.ΔH1 > ΔH3 > ΔH2
4.加热升高温度时,化学反应速率加快,最主要原因是 ( )
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子浓度增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热造成的
D.该化学反应的过程是放热造成的
5.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡 状态
C. 达到化学平衡时,若其他条件不变只增加容器体积,则该时刻正反应速率减少,逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是:2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
6.在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2+O2 2SO3,进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为
A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol[来
7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是
A.反应速率a>b>c
B.达平衡时,AB3物质的量大小为:b > c > a
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
8.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是:
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度
9.某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:a X(g)+b Y(g) c Z(g)+ d W(g),平衡后,保
持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度 为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确得是:
A. 平衡正移 B. a+b>c+d C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
10.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
12.25℃时,10mL 0.1 NH4Cl溶液中存在平衡:NH4+ +H2O NH3•H2O+H+。
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入大量水稀释时,平衡向右移动,溶液中c(H+)减小
B.加入几滴浓盐酸,平衡向左移动,溶液的pH值增大
C.加入几滴浓氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH—)减小
D.升温至35℃,平衡向右移动,NH4Cl的水解程度减小
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:Ca2+、Fe3+、NO-3、Cl-