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【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第三中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：73.06KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2014-12-02 20:45:07
- 上传时间：2014-12-02 20:47:52
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※资料简介※
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）
1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（    ）[
A.阿伏加德罗定律   B.盖斯定律       C.勒夏特列原理     D.欧姆定律
2.关于△H的说法不正确的是（    ）
A.反应的△H 由生成物与反应物的焓值差决定   B.反应在恒压条件下的热效应为焓变
C.某些反应的△H 可以通过实验测得           D.放热反应的焓变取正值
3. H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，则a可能等于（    ）
A. -57.3mol/L         B. -57.3kJ/mol      C. +57.3J/mol    D. -57.3J/mol
4.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（    ）
A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源
B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值
C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等
5．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)   2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（    ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
6．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g)   2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(    )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦      C．①③④⑤     D．全部
7．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)   N2(g)＋O2(g)   K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)   2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g)   2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是(　　)
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)•c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
8．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)   2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　　)
A．c1∶c2＝3∶1                  B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等           D．c1的取值范围为0 mol/L <c1<0.14 mol/L
9. 25℃时， NH4Cl和NH3•H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈（）
A .酸性       B. 碱性      C.中性       D. 无法确定
10.氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性。常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中
c (H+)/c（F-）的变化趋势是(    )
A.变大       B.变小      C.不变       D.无法确定
11.25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为（    ）
A.0         B.1        C.2            D.3

12.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A.0.1mol•L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)
B.0.1mol•L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：
c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)
13.25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是（）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
14.下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(　　)
A．Na2SO3      B．KMnO4
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