(相对原子质量:Na=23 Cl=35.5 Fe=56 Ca=40 C=12 O=16 H=1)
一、单项选择题(每题6分,共42分)
1、有关实验的叙述,正确的是 ( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe(OH)3胶体
D.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
2.下列叙述正确的是( )程序
A. 欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
B. 电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4LCl2(标准状况),23.0g金属钠
C. 5.6gFe与足量Cl2反应,失去电子数为0.3NA[
D.常温下,1 L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1 NA
3、用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液,按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是 ( )
A.①NaCl ②NaOH ③NH3•H2O ④H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3•H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3•H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3•H2O ③NaOH ④H2SO4
4.下列离子方程式正确的是( )
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向AlCl3溶液中加入Na AlO2:Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al (OH)3↓
C.向AlCl3溶液中投入过量的Na: Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
D.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: +Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
5.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、 、
B.Al3+、 、 、 、Na+可以大量共存于pH =2的溶液中
C.0.1 mol•L-1 Na AlO2溶液:H+ 、Na+、 、
D.室温下,p H=1的溶液 中: Na+、Fe3+、 、
6.已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO 4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下 列结论正确的是( )
A.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
B.①②③均是氧化还原反应
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
7.下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③ Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2中,既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A.①③④ B.①②③④ C.②③④ D.①③④⑤
二、填空题(共58分)
8.(14分)某混合物A,含有KAl( SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)根据上 述框图反应关系,写出D的化学式 ;
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对