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江苏省江浦、六合高级中学2014—2015学年第一学期期中联考高二年级化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：整理
- 资料作者：
- 资料大小：169.68KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2014-12-08 17:03:50
- 上传时间：2014-12-08 17:05:09
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※资料简介※
江苏省江浦、六合高级中学2014—2015学年第一学期期中联考
高二年级化学试卷（选科）
命题人：陈久玲审核人：王宏明
第一部分选择题（共58分）
一．选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是                         （     ）
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的       （     ）
A．X的能量一定高于M             B．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
C．Y的能量一定高于N             D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)
⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸
②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是      （     ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3                 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                                              （     ）
①NaOH固体 ②少许H2O ③升温 ④CH3COONa固体 ⑤降温 ⑥KCl溶液
A．②④⑤⑥    B．①②    C．②③⑤    D．②⑤⑥
5．右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是                （     ）

A．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D．该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ•mol－1
6、下列关于电解质的说法正确的是                                     （     ）
A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
7．下列热化学方程式，正确的是                                        ( 　　)
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ•mol－1
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ•mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1(反应热)
8 下列有关实验原理或实验操作正确的是                               （     ）
A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
9.升高温度，下列数据不一定增大的是                                   (     )
A．化学反应速率v                      B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数Kw                   D．弱酸的电离常数Ka
10．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，
溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是      (　　)
A．a的数值一定大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
11.下列有关说法正确的是                                       （     ）
A．C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
   B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
12.已知2SO2(g)+O2(g)   2SO3 (g) △H =－a kJ•mol－1（a＞0
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