重庆市石柱中学2014年(秋)高三化学周考(13)
命题人:幸强
一.选择题(共7题)
1. LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是 ( ) A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1
C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:
LiAlH4+4H2O===Al(OH)3+LiOH+4H2↑
2.下列实验方案或操作合理的是 ( )
A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL,则配制时应选用450 mL的容量瓶
D.已知Ksp(CuS)<Ksp(FeS),可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀除去
3.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH+4
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸, 无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO2-4
D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
4. 向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )
5. 白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ•mol-1,P—O b kJ•mol-1、P===O c kJ•mol-1、O===O d kJ•mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )。
A.(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ•mol-1
C.(4c+12b-4c-5d)kJ•mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
6. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )。
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
7. 800℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol
0 1.20 0.60