绍兴市诸暨市三都中学2015届高三10月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每题两分,共50分.每题只有一个正确答案,多选、漏选、错选均不给分.)
1.人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是( )
A.铁、铝、铜、钛 B. 铜、铁、铝、钛 C. 铜、铁、钛、铝 D. 铁、铜、铝、钛
考点: 金属冶炼的一般原理.
专题: 金属概论与碱元素.
分析: 依据金属的化学性质和自然界中的存在形式,制取金属单质的难易程度和利用价值分析判断;根据常识判断:铜公元前20﹣30世纪,湿法冶炼铜;铁公元前10﹣11世纪;铝公元19世纪初发现公元19世纪末重晶石熔融电解法大规模生产;钛公元19世纪后期发现,公元20世纪后期大规模分离生产;
解答: 解:活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在,且金属离子得电子能力较弱,生成和使用时间往往偏晚,铜、汞、银、金、锡、铅等金属都是最早使用的,它们的存在有的是游离态,有的熔点低容易冶炼,春秋晚期开始炼铁,战国时期开始炼钢,铝在自然界中制以化合态存在,且工业上是通过电解氧化铝得到,只是在近代才发明电后实现的,;钛金属耐腐蚀熔点高,但钛在高温下易与碳、氧、氮、等因素化合,所以使用时间较晚,故生产和使用金属的顺序是铜、铁、铝、钛;
故选B.
点评: 本题考查了金属的性质应用和金属冶炼的方法、时间,需要把常识性的知识积累才能解决问题.
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )
A.光导纤维的主要成分是SiO2 B. 工业上可用铝热反应大规模炼铁
C.电解熔融MgCl2,可制得金属镁 D. SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
考点: 硅和二氧化硅;二氧化硫的化学性质;金属冶炼的一般原理.
专题: 化学应用.
分析: A、光导纤维的主要成分是SiO2;B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁;
C、根据工业制金属镁的方法;
D、根据SO2的漂白性;
解答: 解:A、光导纤维的主要成分是SiO2,故A正确;
B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,故B错误;
C、工业制金属镁的方法:电解熔融MgCl2,可制得金属镁,故C正确;
D、SO2常用于纸张等植物纤维的漂白,故D正确;
故选:B.
点评: 本题主要考查了物质的性质与用途,难度不大,根据课本知识即可完成.
3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼.下列说法不正确的是( )
A. 电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化
B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
C. 用磁铁矿炼铁的反应中,1mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9mole﹣
D. 铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
考点: 金属冶炼的一般原理;氧化还原反应.
专题: 氧化还原反应专题.
分析: A、得电子的元素被还原,失电子的元素被氧化.
B、得电子的元素被还原,发生还原反应.
C、根据四氧化三铁和转移电子之间的关系计算.
D、铝热反应放出大量的热.
解答: 解:A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子得电子生成单质钠被还原,发生还原反应;氯离子失电子生成氯气单质被氧化,发生氧化反应,故A正确.
B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素得电子生成铜单质,所以都发生还原反应,故B正确.
C、Fe3O4+4CO 3Fe+ 4CO2 转移电子
1mol 8mol
1mol 8mol
所以还原1molFe3O4转移电子8mol,故C错误.
D、铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化,但很快会凝固,故D正确.
故选C.
点评: 本题考查了金属的冶炼方法,难度不大,根据金属的活动性强弱选取正确的冶炼方法.
4.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的是( )
A. Na2SO3溶液(BaCl2) B. FeCl2溶液(KSCN) C. KI(淀粉溶液) D. NaOH溶液(盐酸)