《专题3》测试题
(时间:90分钟 分值:100分)
可能用到的相对原子质量:He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40
一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)
1.只需克服范德华力就能汽化的是( )
A.液态二氧化碳 B.液态氨
C.醋酸 D.乙醇
解析 B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A
2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>Na2O>N2>O2
D.金刚石>生铁>纯铁>钠
解析 A项中物质均为原子晶体,共价键键能越大,熔沸点越高,因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C,所以键能C—C>Si—O>
Si—C>Si—Si,即熔、沸点顺序为:金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅;CH4为气体,其余为液体,且相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高,B正确;C项应为MgO>Na2O>O2>N2;合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低,故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B
3.按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( )
A.由分子间作用力结合而成,熔点低
B.固体或熔融后能导电,熔点在1000℃左右
C.由共价键结合成网状结构,熔点高
D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
解析 A为分子晶体,C为原子晶体,D为离子晶体。
答案 B
4.下列微粒中,同时具有离子键、共价键和配位键的是( )
A.NaOH B.H3O+
C.MgCl2 D.NH4Cl
解析 NaOH中含有离子键和共价键;H3O+中含有共价键和配位键;MgCl2中只含有离子键;NH4Cl中NH+4和Cl-以离子键结合,NH+4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
答案 D
5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是( )
A.SO3和HCl B.KCl和Mg
C.CCl4和SiO2 D.NaCl和H2O
解析 SO3和HCl的晶体是分子晶体,分子内原子间的化学键均为极性键,它们发生状态变化时需要克服分子间作用力,A项符合题意;KCl是离子晶体,而Mg是金属晶体,B项不符合题意;CCl4是分子晶体,SiO2是原子晶体,C项不符合题意;NaCl是离子晶体,H2O是分子晶体,D项不符合题意。
答案 A
6.根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是( )