福建省福州市闽清高中等四校2015届高三上学期期中联考化学试卷
一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)
1.(3分)下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )
A. 蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫 B. 纯盐酸、空气、硫酸、干冰
C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠
考点: 混合物和纯净物;电解质与非电解质..
专题: 物质的分类专题.
分析: 由同种物质组成的为纯净物,包括单质和化合物;由不同物质组成的为混合物;在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质;在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质.
解答: 解:A、蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的,故A正确;
B、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物,故B错误;
C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质,碳酸钙是电解质,故C错误;
D、氧化钙、漂白粉、氯化铝、碳酸钠中的碳酸钠是电解质,故D错误;
故选A.
点评: 本题主要考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握.
2.(3分)(2012•上海)图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2
B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl﹣
A. A B. B C. C D. D
考点: 氯气的化学性质..
专题: 卤族元素.
分析: Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,a处变蓝、b处变红棕色,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱;C处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH;D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl﹣,反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4,反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O.
解答: 解:A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,a处变蓝、b处变橙色,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,故A错误;
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,H+使试纸变红,HClO具有漂白性,可使试纸褪色,则C处先变红,后褪色,能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质,故B错误;
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成,也有可能是生成漂白性物质,故不能证明一定是生成物质具有漂白性,故C错误;
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,试纸变为红色,反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,证明还原性Fe2+>Cl﹣,故D正确;
故选D.
点评: 本题通过元素化合物知识,考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力,题目难度中等,注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质,把握离子检验方法和特征反应的现象是关键.
3.(3分)(2014•安徽模拟)在Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是( )
A. Cu2O在反应中被氧化
B. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C. Cu既是氧化产物又是还原产物
D. 若反应中转移12mol电子,则生成6molCu
考点: 氧化还原反应..
专题: 氧化还原反应专题.
分析: Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑反应中,Cu元素由+1价降低为0价,S元素由﹣2价升高到+4价,以此来解答.