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【步步高】2015年高考化学大二轮专题复习与增分策略课件+训练--专题06 物质结构与性质（含2014年最高考真题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.51MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：58
- 更新时间：2015-01-07 20:54:09
- 上传时间：2015-01-07 20:55:44
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※资料简介※
[考纲要求]　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。8.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中元素电离能变化规律；(3)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。9.化学键、分子间作用力与物质的性质：(1)了解共价键的主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(2)了解极性键和非极性键；(3)了解氢键的存在对物质物理性质的影响；(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。

考点一　微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下六个方面掌握。
1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”
中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2．正确把握一个信息丰富的符号

如过氧根离子

3．辨析“四同”概念
同位素同素异形体同分异构体同系物
概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物
对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物
化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似
实例 11H、21H、31H
金刚石、石墨、C60；红磷、白磷；O2与O3 CH3COOH与HCOOCH3 如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸
4.注意易混淆的问题
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
5．巧记10e－、18e－微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：
――――――――――――――――――→CH4、NH3、H2O、HFOH－、O2－、F－、N3－、NH＋4、H3O＋、NH－2Ne―――――――→Na＋、Mg2＋、Al3＋
以Ar为中心记忆18电子体：
――――――――――→SiH4、PH3、H2S、HClHS－、Cl－、S2－、P3－、O2－2Ar――――→K＋、Ca2＋
此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
6．正确理解微粒间的相互作用力
(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含
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