【步步高】2015年高考化学大二轮专题复习与增分策略课件+训练--专题11 常见金属元素（含2014年最高考真题）
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- 资料类型：专题训练
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[考纲要求] 1.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)的活动性顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一 钠及其重要化合物
1．理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2．注意网络构建
3．扫除知识盲点
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
(4)Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O2=====点燃2Li2O。
(5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。
(6)不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸。
(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
(9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)鉴别Na、K利用焰色反应。
(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
题组一 重要反应必练
1．按要求书写方程式。
(1)Na与CuSO4溶液反应的离子方程式
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
(2)Na在空气中缓慢氧化
4Na＋O2===2Na2O。
(3)Na2O2和H2O反应的离子方程式
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
(4)Na2O2和SO2的反应
Na2O2＋SO2===Na2SO4。
(5)Na2CO3转化成NaOH的化学方程式
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式
2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(7)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式
HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(8)NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
(9)向NaOH溶液中通入少量CO2气体反应的离子方程式
2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O。
(10)向NaClO溶液中通入过量CO2气体反应的离子方程式
ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3。
(11)用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式
2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(12)NaHCO3溶液转化成Na2CO3溶液的化学方程式
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
题组二 准确判断物质性质
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)
(2014•新课标全国卷Ⅰ，8A)
(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化(√)
(2014•新课标全国卷Ⅱ，7B)
(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(√)
(2014•新课标全国卷Ⅱ，9B)
(4)
(×)
(2014•新课标全国卷Ⅱ，10B)
(5)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法(√)
(2014•大纲全国卷，10D)
(6)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√)
(2014•北京理综，11C)
(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(√)
(2014•福建理综，6D)
(8)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(√)
(2013•安徽理综，12D)
(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(×)
(2013•江苏，13B)
(10)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂(√)
(2013•天津理综，2A)
(11)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(√)
(2013•新课标全国卷Ⅰ，7A)
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