浙江省衢州市五校联考2015届高三(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共21小题,每小题2分,满分42分)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A. BaSO4在医学上用做钡餐,是因为Ba2+没有毒
B. FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C. 14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同分异构体
D. NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3,所以氮氧化物不会破坏臭氧层
考点: 药物的主要成分和疗效;核素;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;铁盐和亚铁盐的相互转变.
分析: A.BaSO4既不溶于水,也不溶于酸;
B.FeCl3溶液能与Cu反应;
C.质子数相同中子数不同的原子互称同位素;
D.氮氧化物能破坏臭氧层.
解答: 解:A.BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒,故A错误;
B.FeCl3溶液能与Cu反应,离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B正确;
C.12C和14C质子数相同中子数不同,互为同位素,故C错误;
D.氮氧化物和O3和O发生如下反应:O3+NO═NO2+O2;O+NO2═NO+O2,这两个反应反复循环,故D错误.
故选B.
点评: 本题考查钡餐、化学反应、同位素、催化剂等,题目难度不大,注意氮氧化物会破坏臭氧层.
2.根据下列物质的合理性质,判断其应用不正确的是( )
A. Al2O3熔点很高,可用于制作耐高温材料
B. 硅具有半导体性能,可以制成光电池
C. 次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
D. 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
考点: 镁、铝的重要化合物;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;硅和二氧化硅.
专题: 化学应用.
分析: A、Al2O3熔点很高,一般条件下不熔融;
B、Si可以作半导体材料,能制作光电池;
C、次氯酸钠具有强氧化性,能杀菌消毒;
D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,所以可以作净水剂.
解答: 解:A、Al2O3熔点很高,一般条件下不熔融,所以可以作耐高温材料,如制作坩埚等,故A正确;
B、Si可以作半导体材料,能制作光电池,故B正确;
C、病毒属于蛋白质,能被强氧化剂氧化而变性,次氯酸钠具有强氧化性,所以能杀菌消毒,故C正确;
D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而作净水剂,明矾没有强氧化性,所以不能杀菌消毒,故D错误;
故选D.
点评: 本题主要考查了物质的用途,性质决定用途,用途体现性质,熟悉物质的性质即可解答,难度不大.
3.下列说法不正确的是( )
A. 海水中蕴含80多种元素,其中碘元素的总含量为8×1010t,所以碘被称为海洋元素
B. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出
C. 工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物,该反应称为铝热反应
D. 人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡,这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火
考点: 海水资源及其综合利用;纯碱