湖北省重点高中高三上学期期中联考
考试时间:2014年11月6日上午10:00-11:30 试卷满分:100分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32
Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Fe-56 Ba-137
【化学综析】
本试卷以单科化学试卷的方式命制。重点考查了基本概念和基本理论如物质的量、氧化还原反应、离子反应、计算、物质结构与元素周期律、实验、元素化合物、反应热等,涉及必修1和必修2的第一章和第二章内容;能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力,有一定的区分度,题目新颖,原创试题较多,适合高三的一轮复习用。
一.选择题(本大题共15小题,每小题仅一个选项符合题意,每小题3分,共计45分。)
【题文】1.化学与社会、生活、环境等关系密切,下列有关说法正确的是
A.铜属于重金属,但其盐有毒,所以铜质器皿不安全,应该禁用
B.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂,其主学成分均属钠盐
C.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热,所以氨常用于制冷剂
D.SO2能使食物增白,但这类食物会严重损害人体的肝肾,所以食品中应该严格限量使用
【知识点】化学与社会、生活、环境D5
【答案解析】D解析:铜的性质较稳定,不易变成Cu2+,因此可以用铜质器皿,A错误;食醋是酸,不是盐,B错误;氨气液化放热,C错误;D正确。
【思路点拨】根据物质的性质作答。
【题文】2.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨碱法制纯碱 D.电池放电
【知识点】氧化还原反应B2
【答案解析】C解析:有电子转移的反应是氧化还原反应,酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的,是氧化还原反应,根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应,氨碱法制纯碱的反应是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,选C。
【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。
【题文】3.下列描述的有关物质中,属于纯净物的是:
A.由同种元素组成的物质
B.只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
C.由相同种类和相同数目的原子组成的分子
D.具有固定熔沸点的物质
【知识点】物质的分类E1
【答案解析】D解析:由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物,A错误;B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物,错误;C项如N2O和NO2组成的物质是混合物,错误;D正确。
【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。
【题文】4.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液,产生的沉淀为
A.BaSO4和BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3 D.BaS
【知识点】元素化合物D5 C5
【答案解析】B解析:反应后的混合气体通入到Ba(NO3)2溶液中发生的反应有:
SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3 ,(NH4)2SO3+ Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NH4NO3
SO3+H2O+2NH3 =(NH4)2SO4,(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3
依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,二氧化硫转化为亚硫酸铵,1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol,则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵,所以得到的沉淀为1mol硫酸钡,2mol亚硫酸钡,二氧化硫剩余,溶液呈酸性,而酸性条件下NO3-将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,因此得到沉淀为BaSO4,选B。
【思路点拨】判断二氧化硫过量,溶液呈酸性,然后NO3-将SO32-氧化为SO42-。
【题文】5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述