当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 复习与检测 →

专题01 综合测试（一）（测）2015年《寒假总动员》高二化学寒假作业（背学练测）（选修4）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：765.36KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2015-01-26 21:26:00
- 上传时间：2015-01-26 21:27:08
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第I卷（选择题）
（考试时间：50分钟）
每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分
1．下列说法正确的是（    ）
A．化学键断裂的过程是吸收能量的过程
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．需要加热的反应就是吸热反应
D．并不是所有的化学反应都伴随着能量变化
2．下列热化学方程式正确的是（    ）[来源:学.科.网]
A．2SO2+O2 2SO3 ；H =－196．6 kJ•mol-1
B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；H =－285．8 kJ•mol-1
C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；H =－571．6 kJ
D．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；H = +393．5 kJ•mol-1
3．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（    ）
A．－44.2kJ/mol        B．＋44.2kJ/mol      C．－330kJ/mol         D．＋330kJ/mol
4．分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是（    ）
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol
B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol
C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol
D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
5．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法正确的是（    ）
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol
D．该反应与上述反应属于可逆反应[来源:Z|xx|k.Com]
6．下列变化过程放热的是（    ）

A．H2O(l)→H2O(g)
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如上图所示的化学反应
7．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ•mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为（    ）
A．404          B．260           C．230             D．200
8．NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ•mol-1的说法中，正确的是
A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量
C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
9．碘与氢气反应的热化学方程式为：
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ•mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是（    ）
A．反应①的产物比反应②的产物稳定
B．I2(s) I2(g) ΔH= + 17.00 kJ•mol-1
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ
上一篇资料:专题01 练习（一）（练）2015年《寒假总动员》高二化学寒假作业（背学练测）（选修4）
下一篇资料:专题02 练习（二）（练）2015年《寒假总动员》高二化学寒假作业（背学练测）（选修4）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...