当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修3 物质结构与性质 →

福建省惠安一中2015届高三周末练习--物质结构与性质

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：433.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2015-01-27 17:09:50
- 上传时间：2015-01-27 17:10:47
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
惠安一中2015届高三年化学周末练习（十九）
1. (1)原子序数为24的元素原子的基态原子①核外电子排布式为__________________，价电子排布式是____________；②有_______个电子层，_______个能级；有______个未成对电子；
③在周期表中的位置是第______周期第____族。
(2)试用“>”、“<”或“＝”表示元素C、N、O、Si的下列关系：
①第一电离能：______________________(用元素符号表示，下同)。
②电负性：_________________________。③非金属性：_______________________。
2.分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：
A．C2H2　B．H2O　C．BeCl2　D．CH4　E．C2H4　F．N2H4
(1)既有σ键，又有π键的是________。
(2)sp3杂化的是________；sp2杂化的是________；sp杂化的是________。
(3)分子构型为正四面体的是__________，为“V”形的是________，为直线形的是________。
(4)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。
(5)含有极性键的非极性分子是________。
3.(1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中，
①含有________个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－有________个，形成________构型；
②NaCl的密度为____________________。
(2)用“>”、“<”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系：
①H2O___H2S②CH4___CCl4③Na___Mg④CaO__MgO⑤金刚石____石墨⑥SiO2____CO2
4．(2014•高考题片段组合)按要求完成下列填空：
(1)[2014•新课标全国卷Ⅰ]基态铁原子有____个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为____________。
(2)[2014•新课标全国卷Ⅱ]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。
(3)[2014•四川理综，8(1)]X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。Y基态原子的电子排布式是________________________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________________________________________。
5．(2013•高考题片段组合)按要求完成下列填空：
(1)[2013•新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
(2)[2013•福建理综，31(1)(2)②]依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
基态铜原子的核外电子排布式为____________。
(3)[2013•新课标全国卷Ⅱ，37(1)(2) F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
6．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________；27号元素价层电子排布式为________，它位于第________周期第________族，其化学符号是________，有________个成单电子。
7．过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋______颜色(填“无”或“有”)。
8．C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________；C、N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________。
9．根据题目要求写出有关的电子排布式：
(1)Se原子核外M层电子的排布式为_____________。(2)基态B原子的电子排布式为____________。
(3)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为___________。
10．(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 I1 I2 I3 I4 ……
Ia/kJ•mol－1 578 1 817 2 745 11 578 ……
则该元素是________(填写元素符号)。
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是___________________，Ge的最高价氯化物分子式是________，该元素可能的性质或应用有________。
上一篇资料:海南省2015年高考考试说明（化学）
下一篇资料:福建省2014年6月普通高中学生学业基础会考化学试题（扫描版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...