湖南省常德汇文中学化学（人教版）必修一第二章 化学物质及其变化第三讲 氧化还原反应
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第三讲 氧化还原反应
知识要点
五、氧化还原反应
1．本质： ；
2．特征： ；
3．电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系
化合 价 升高 → 电子 → 是 剂 → 被 。
化合价 → 电子 → 是氧化剂 → 被 。
4． 电子转移方向和数目的表示方法：双 线桥法
2H2 + O2 2H2O
5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：
置换反应 属于氧化还原 反应。
复分解反应 属于氧化反原反应。
有 参加的化合反应和有 生成的分解反应属于氧化还原反应。
6．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：反应中 电子或元素化合价 或发生 反应的物质。
主要指 的非 金属单质（如Cl2、O2等）和元素处于 价时的化合物[如MnO2、H2SO4(浓)、HNO3、FeCl3等]。
还原剂：反应中 电子或元素化合价 或发生 反应的物质。
主要指 的金属单质（如Na、Al、Fe等）、某些非金属单质（如H2、C等）及元素处于 价时的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）等。
【例1】用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目并指出氧化剂还原剂
CuO + H 2 Cu+H2O课堂练习
1．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是 （ ）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
2．在NO2与水的反应中 （ ）
A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
3．下列反应中铁元素发生氧化反应的是（ ）
A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
4．高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式是H2O+C H2+CO，其中水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中硫是 剂，发生 反应。
5．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目Fe + 2HCl ＝ FeCl2+H2↑ 2Al +Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3
6．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而 引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。
转化过程可表示为：Fe2+ Fe3+
（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）转化2中，Fe3+作 剂，维生素C表现 性。
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