湖南省七校2014-2015学年上学期期末联考高二化学试卷
一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是( )
①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤盐类均能发生水解反应;
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关.
A. ①②④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
考点: 吸热反应和放热反应;常见的能量转化形式;化学平衡常数的含义..
专题: 化学反应中的能量变化;化学平衡专题.
分析: ①只有持续加热才反应的,一般为吸热反应,反之,一般为放热反应;
②电解过程中,电能转化为化学能;
③原电池工作时,是将化学能转化为电能;
④加热时,化学反应不只向吸热反应方向进行;
⑤盐类水解,有弱酸或弱碱的离子才水解反应;
⑥化学平衡常数的大小只与温度有关,化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关.
解答: 解:①放热反应是指:反应物的总能量大于生成物的总能量,与常温下能自发进行无关,如:碳在空气中燃烧,须加热达到碳的着火点才可进行,故①不正确;
②电解过程中,需要消耗电能,是将电能转化为化学能,故②不正确;
③原电池工作时,是将化学能转化电能,有电流产生,则有电子的定向移动,所以所发生的反应一定有氧化还原反应,故③正确;
④加热时,提供能量,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率都要加快,故④不正确;
⑤盐类水解的规律为:无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,弱是指弱酸或弱碱的离子,故⑤不正确;
⑥化学平衡常数的表达式为:化学平衡常数K= ,与化学反应方程式的书写有关,故⑥不正确;
故选D.
点评: 本题主要考查基础知识的辨析,结合题意,根据所学知识,注重知识的内涵和外延,题目难度较易.
2.(3分)下列物质属于电解质且又能导电的是( )
A. 硝酸钾溶液 B. 液态的氯化氢 C. 熔融的氯化钠 D. 金属铜
考点: 电解质与非电解质..
专题: 电离平衡与溶液的pH专题.
分析: 电解质是指:在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物.对照各选项既要是化合物,又要能导电,才符合题意.
解答: 解:A、硝酸钾溶液中有自由移动的钾离子和硝酸根离子,能导电,但它是混合物,故A错误;
B、液态氯化氢这没有自由移动的离子,不能导电,故B错误;
C、熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,属于化合物,是电解质,故C正确;
D、金属铜能导电,但是属于单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误,故选C.
点评: 本题重点考查了电解质概念的辨析,解题时紧抓住电解质必须是化合物,以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题.
3.(3分)下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是( )
A. HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ B. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+