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广东省珠海市田家炳中学高中化学必修二第二章第一节《化学能与热能》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：64.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2015-03-05 14:47:07
- 上传时间：2015-03-05 14:47:44
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※资料简介※
【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，
    加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
【学习重点】1.化学反应中能量变化的主要原因。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【引入】
     煤、石油、天然气等可燃物质燃烧时释放热量
     烟花燃放、石灰溶于水时释放热量
     石灰石分解需要加热到高温。
【结论】
化学反应的特征是有新物质的生成，同时还伴随着_________的变化，而这些变化通常表现为________的变化。
一、化学能与化学反应中能量变化的关系（宏观）
1、各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、结构的不同，储存的化学能也不同。
2、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于                                    。
①反应物的总能量＞生成物的总能量，反应________能量，为_________反应，由
（稳定/不稳定）变为           （稳定/不稳定）
②反应物的总能量＜生成物的总能量，反应________能量，为_________反应，由
（稳定/不稳定）变为           （稳定/不稳定）
3、根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）
放热反应中：                            吸热反应中：__________________________
【练习】 1、H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系？

2、下列说法不正确的是（    ）
     A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应     B．化学反应开始时都需要吸收能量
     C．放热反应不需要加热                       D．可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热
二、化学键与化学反应中能量变化的关系（微观）
1、化学反应的本质是
2、断裂化学键      能量, 形成化学键      能量。
      ___________________________________ ____是化学反应中能量变化的主要原因。
    ①断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应放出能量，为放热反应。 X。K]
②断开化学键吸收的总能量_______ _形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量，为吸热反应。
3、化学反应中的能量变化遵循               _____定律和                 _____定律。
4、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图（分别从化学键角度和物质具有化学能的角度）．
设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．
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