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第2节《元素周期律和元素周期表》选择题专题训练（共545题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.55MB
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- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2015-03-23 17:04:55
- 上传时间：2015-03-23 17:05:25
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※资料简介※
第2节《元素周期律和元素周期表》选择题专题训练（共545题）（有解析）第2节《元素周期律和元素周期表》选择题专题训练（共545题）（有解析）

1．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl> HI          B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。          D．结合质子能力：S2-> Cl-
【答案】C
【解析】
试题分析：A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性Cl>I.所以稳定性HCl> HI。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大。因此原子半径：Na> Mg。正确。C．H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。错误。D.元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性Cl>S,所以结合质子能力：S2-> Cl-。正确。
考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。
2．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（     ）

A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】BC
【解析】
试题分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，所以戊是C元素；则己、庚分别是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，所以甲是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素；则丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：甲<乙<丙，错误；B、电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：辛>己>戊，正确；C、丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值，丙与庚的原子核外电子数相差13，正确；D、Na在空气中燃烧生成过氧化钠，既含离子键又含共价键，错误，答案选BC。
考点：考查元素周期表、元素周期律、元素性质的结合应用
3．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＞Mg＞Al             B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3
C．还原性：I–＜Br–＜Cl–             D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
【答案】C
【解析】
试题分析：元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，则阴离子还原性： Cl-＜Br- ＜I-，故C错误。
考点：考查了元素周期律的应用、晶体溶沸点大小比较等知识。
4．以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是

A．原子半径       B．金属性             C．非金属性       D．最外层电子数
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图示可以看出“元素某性质”变化规律是：同周期元素中，随着原子序数的递增逐渐增大；同主族，随着原子序数的递增没有改变，符合的为D。
考点：考查了元素周期律的应用。
5．已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是
A
B

A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半径一定比A大
C．B的金属性一定比A强       D．A的熔沸点一定比B高
【答案】D
【解析】
试题分析：根据A、B在周期表中的相对位置知，A是第2周期、B为第三周期，根据原子半径和元素金属性变化规律，A、B、C均正确；A的熔沸点不一定比B高，如A为F、B为S，溶沸点后者高，D错误。
考点：考查了元素周期表的结构和元素周期律的知识。
6．关于下列图示的说法中正确的是

A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图 ③ 表示反应   CO（g）+H2O（g）      CO2（g）+H2（g）是放热反应
D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A、不能用盐酸，且盐酸易挥发，应用元素最高价氧化物的水化物比较酸性强弱，即此装置不能证明氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱，故A错误；B、收集CO2应用向上排空气法，进气管应插入到集气瓶底部，故B错误；C、反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，故C正确；D、两装置的负极反应分别为Al-3e-=Al3+、Zn-2e-=Zn2+，故通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，D错误。
考点：考查化学实验基本操作、化学反应与能量、原电池原理等相关知识。
7．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 B．原子半径：Z＞Y＞X
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