第一单元《分子构型与物质的性质》专题训练
1.下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-
A.全部 B.除①④⑥以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥
【答案】C
【解析】
试题分析::①NH3中价层电子对个数=3+ ×(5-3)=4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形,H2O中价层电子对个数=2+ ×(6-2)=4且含有两个孤电子对,所以为V形结构,二者空间构型不同,错误;②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对,为正四面体形结构;H3O+中价层电子对个数都是3且含有一对孤电子对,所以为三角锥形结构,二者空间构型不同,错误;③NH3为三角锥形结构、H3O+为三角锥形结构,所以二者空间构型相同,故正确;④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对,所以分子空间构型都是V形,故正确;⑤CO2和C2H2分子都是直线型分子,故正确;⑥SiO44-和SO42-中价层电子对个数都是4且不含孤电子对,所以空间构型都是正四面体结构,所以空间构型相同,故正确;答案选C。
考点:考查微粒空间构型的判断。
2.根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO和N2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4 和C2H4
【答案】D
【解析】
试题分析:A、CO和N2的原子个数都为2,价电子数:前者为10,后者为10,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,A不选;B、O3和SO2的原子个数都为3,价电子数:前者为18,后者为18,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,B不选;C、CO2和N2O的原子个数都为3,价电子数:前者为16,后者为16,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,C不选;D、N2H4 和C2H4的原子个数都为6,价电子数:前者为14,后者为12,原子数相等,但价电子数不相等,不属于等电子体,D选;答案选D。
考点:考查等电子体的判断。
3.下列说法正确的是
A.CHCl3是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子
D.NH+4是三角锥形
【答案】C
【解析】
试题分析:A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体,CHCl3分子的4个共价键不完全相同,所以不是正四面体,A错误;B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+12(6-1×2)=4,为sp3杂化,含有2个孤电子对,分子为V形,B错误;C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+12(4-2×2)=2,为sp杂化,分子为直线形,C正确;D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+12(5-1+4×1)=4,为sp3杂化,不含有孤电子对,为正四面体形,D错误。答案选C。
考点:考查微粒空间构型和原子杂货方式的判断。
4.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3 B.PCl5 C.HCl D.CF2Cl2
【答案】D
【解析】
试题分析: A、BF3中,B原子的族序数+成键数=3+3=6,所以不满足所有原子最外层为8电子结构,A错误;B、PCl5中,P原子的族序数+成键数=5+5=10,所以不满足所有原子最外层为8电子结构,B错误;C、HCl分子中H原子最外层满足2电子结构,C错误;D、CF2Cl2中,C原子的族序数+成键数=4+4=8,F和Cl原子的族序数+成键数=7+1=8所以满足所有原子最外层为8电子结构,D正确;答案选D。
考点:考查原子核外电子排布。
5.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键,又有非极性键
C.该物质在固态时形成原子晶体
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
【答案】B
【解析】
试题解析:由图知该物质的分子式为S4N4,故A错误;该物质的分子中既有极性键(N-S)又有非极性键(S-S),故B正确;该物质是分子晶体,故C错误;由同种元素组成的不同单质互称同素异形体,S2N2和S4N4都是化合物,故D错误.
考点:分子构型的判断,极性键,同素异形体
6.下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A.②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
【答案】B