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第四单元《沉淀溶解平衡》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练（共69题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.44MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2015-04-14 14:49:27
- 上传时间：2015-04-14 14:49:49
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※资料简介※
第四单元《沉淀溶解平衡》
实验题、计算题、简答题、推断题专题训练

1．在20mL 0.0025mol•L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol•L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。
【解析】
试题分析：混合后溶液中的c（Ag+）= =0.0020mol•L-1
混合后溶液中的c（Cl-）= =0.0020mol•L-1
Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。
考点：溶度积计算
点评：要形成沉淀，必须满足Q>Ksp；若两溶液等体积混合，离子浓度为混合前的一半。
2．（16分）（1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O2 2SO3 △H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：

（1）a b过程中改变的条件可能是     　　     ；
（2）b c过程中改变的条件可能是              ；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。（要求写出解题过程）
【答案】(共16分）
（1）升温；　(2)减小 SO3 浓度；　
(3) 如图（各2分，）

(4) 4；    50% （共10分）
【解析】
试题分析：将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O2 2SO3 △H＜0
a—b的变化，可以看到，正逆反应速率都发生了突跃，而且，逆反应速率大于正反应速率，由于该反应放热，所以ab的条件改变是升温，b—c的变化，逆反应速率突跃下降，正反应速率连续降低，改变的条件可能是减小 SO3 浓度；

若增大压强时，反应速度变化情况如上图:
达到第一个平衡时，测得平衡时S
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