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第二节《分子晶体与原子晶体》专题训练（共148题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-14 15:06:31
- 上传时间：2015-04-14 15:11:09
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※资料简介※
第二节《分子晶体与原子晶体》专题训练

1．下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的密度就越大
B．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键
【答案】AB
【解析】
试题分析：A.反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所
放出的能量称为晶格能，晶格能大的物质就说明其离子键引力强。离子键越强，想让其分
离时所需的能量就越大，晶格能也越大。但和晶体的密度没有必然联系，故A错误。B分
子晶体状态的改变破坏的是分子间作用力，所以分子中的共价键键能大小和分子晶体的溶
沸点没关系，故B错误。
考点：考查晶体类型和微粒间作用相关知识
2．已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是

A．C3N4可能是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长
C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合
所以该晶体是原子晶体，故A错误。B．N比C电负性大，C-N键比C-C键电负性相差大，共价键短，故B错误。C．因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C-N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N-C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确。D．C3N4晶体是原子晶体，因为结构不对称，且原子的电负性不同N-C键是极性的，故D错误。
考点：考查晶体类型和微粒间作用力
3．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，因此，是分子晶体，而不是原子晶体，故A项不正确；
B、稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键属于分子间作用力，与分子的稳定性无关，故B不正确；
C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C不正确；
D、一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确；
考点：氢键与物质的性质
点评：本题考查氢键与物质的性质的关系，难度不大。要着重区分氢键与化学键，明确氢键只是分子间作用力的一种，而不属于化学键，因为也就不会影响到化学性质。
4．在40 GPa高压下用激光器加热到1 800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是
A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂
B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子
C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度
D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA
【答案】C
【解析】
试题分析：
原子晶体是原子间通过共价键形成的，具有熔沸点高、硬度大、可作耐磨材料等特点，故C正确；原子晶体CO2中不含有单个CO2分子，不可能易汽化，作制冷剂，故A、B不正确；每摩原子晶体CO2中含4mol C—O键，数目为4NA，故D不正确。
考点：原子晶体的性质
点评：本题考查原子晶体的性质，难度不大。解题的关键是明确原子晶体的性质以及CO2晶体的特殊性质。
5．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
原子晶体离子晶体分子晶体
A 氮化硅磷酸单质硫
B 单晶硅氯化铝白磷
C 金刚石烧碱冰
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