第4节《离子反应》选择题专题训练
1.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )。
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【答案】B
【解析】在溶液中加入Na2O2固体,Na2O2首先与水反应生成NaOH和O2,A中,NH4+和OH-因发生反应生成NH3•H2O而不大量共存;C中Ca2+、
Mg2+、HCO3-和OH-都不能大量共存;D中SO32-具有还原性,和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应,因此答案为B。
2.能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是( )。
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-
B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D.NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-
【答案】C
【解析】Ba2+、Mg2+与CO32-不大量共存,A错;B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成;D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。
3.常温下,在下列各组溶液中,加水稀释时c(OH-)/c(H+)的值明显增大,且能大量共存的离子组是( )。
①K+、Al3+、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③K+、I-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
【答案】C
【解析】由题意知加水稀释时c(OH-)/c(H+)的值明显增大,可知该溶液显酸性。①中Al3+和AlO2-不能大量共存;③中溶液显中性。②中Fe2+水解,④中Al3+水解,使溶液呈酸性,且离子间不发生反应,所以正确选项为C。
4.某溶液中存在XO-,且X为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是( )。
A.Na+、H+、SO42-、I- B.Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
C.Na+、K+、Fe2+、H+ D.K+、SO42-、Cl-、CO32-
【答案】D
【解析】由题意可得出X为Cl,即XO-为ClO-。ClO-具有强氧化性,而A项中的I-和C项中的Fe2+均具有还原性,所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项,CO32-与Ca2+、Al3+都能发生反应,故不能大量共存,D项正确。
5.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( )。
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C.加入铝粉能产生H2的溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42-
【答案】B
【解析】Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存,A错误;加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,酸性条件下Fe2+与
NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,碱性条件下Fe2+、NH4+不能大量共存,C错误;ClO-在酸性条件下可以氧化I-,D错误。
6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A.使酚酞变红色的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.KNO3的酸性溶液:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
C.常温下,由水电离出的c(H+)=1.0×10-10 mol•L-1的溶液:NH4+、Na+、SiO32-、CO32-
D.透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、MnO4-
【答案】D
【解析】使酚酞变红色的溶液呈碱性,在碱性溶液中Fe3+、Mg2+不能大量存在,A错误;B项,溶液中有H+和NO3-,可将Fe2+氧化为Fe3+,B错误;C项,该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性溶液中SiO32-、CO32-不能大量存在,在碱性溶液中,NH4+不能大量存在,C错误。
7.向含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中 的比值为( )。
A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V1
【答案】C